Question

下列推斷合理的是（　�。�

• A、氯化鋁和氯化鐵在水中都能形成膠體，都可用作凈水劑
• B、金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
• C、濃HNO₃有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應
• D、將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復原色

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,膠體的重要性質,二氧化硫的化學性質

專題：

分析：A．膠體能吸附水中的懸浮物而凈水；
B．組成金剛石的元素是C，金剛石燃燒生成二氧化碳；
C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下能和鐵、Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．二氧化硫具有還原性，能被溴氧化生成硫酸．

解答： 解：A．氯化鐵、氯化鋁都是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺都能水解生成氫氧化物膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以氯化鐵、氯化鋁可以作凈水劑，故A正確；
B．組成金剛石的元素是C，在一定條件下金剛石燃燒生成二氧化碳，故B錯誤；
C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下能和鐵、Al反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，能被溴氧化生成硫酸，SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，所以將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查硝酸、二氧化硫、氯化鐵、金剛石的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性的區(qū)別，知道鈍化現(xiàn)象不是不反應，為易錯點．