【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（ ）

A.2L CO和2L CO2B.9gH2O和標準狀況下 11.2LCO2

C.標準狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體

【答案】B

【解析】

A．相同條件下，相同體積的任何氣體才具有相同的分子數(shù)，故A錯誤；

B．9gH2O的分子數(shù)N=NA=0.5NA，標準狀況下11.2LCO2的分子數(shù)N=NA=0.5NA，所以9gH2O和標準狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，故B正確；

C．標準狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，標況下的水不是氣態(tài)，所以22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，故C錯誤；

D．0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標況下的分子數(shù)才是0.2NA，而題干沒指明狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。

途徑 1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式：_____________________________________。

（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途徑 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.7

（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。

（6）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準確稱取 m g BaCl2·2H2O試樣，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應

C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進行如下實驗：

(1)稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發(fā)生反應：。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應時物質(zhì)的量之比為1：1，產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應)。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液28.00 mL。

(1)指示劑X為 ____。

(2)用Na2S2O3標準液滴定時，若pH過小，會有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應的離子方程式 ___________ 。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學式(寫出計算過程)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象，探究NO2－的性質(zhì)。

資料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學用語解釋實驗Ⅰ“微熱后紅色加深”的原因 ___；

(2)實驗Ⅱ證明NO2－具有 ____性；

(3)實驗Ⅳ證明NO2－具有_____性；寫出此反應溶液先變黃后變成棕色的離子反應方程式 ____；

(4)探究實驗Ⅳ中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO 與 Fe2＋ 而非與 Fe3＋ 發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗

溶液a

現(xiàn)象

1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5）

溶液由________色迅速變?yōu)?/span>____色

__________________

無明顯變化

②加熱實驗Ⅳ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因 ___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

2+KOH→

+HCl→+KCl

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名稱是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，得到產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個數(shù)是（ ）

①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

④1L含NA個NH3·H2O的氨水，其濃度為1mol·L-1

⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的鹽酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)。

(2)在配制NaOH溶液時：

填寫下列表格：

應稱取NaOH的質(zhì)量/g

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

__________________

__________________

(3)容量瓶上需標有以下五項中的_________________（填序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號）。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．定容時俯視刻度線

(5)下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/mL

HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL-1。

②取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有_________影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅰ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫________

Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2(亞氯酸鈉)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B.交換膜左側(cè) NaOH 的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2

C.陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-

D.制備 18.1 gNaClO2 時理論上有 0.2 molNa＋由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在核磁共振氫譜中有5個吸收峰

B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目

C. 質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定

D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機物結(jié)構(gòu)

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