Question

已知常溫下H₂的密度是0.893 g·L^-1。某燒杯中加入50.0 mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應完畢后冷卻，稱量所得溶液，其質量為52.2 g。試求：

（1）加入的鈉的質量；

（2）所得H₂在常溫下的體積；

（3）所得溶液中NaOH的質量分數(shù)。

Answer 1

解析：（差量法）50.0 mL水的質量可以認為是50.0 g，已知反應前后燒杯中所盛物質的質量，也就易得其差。本題可用差量法求解。

    2Na  +  2H₂O══2NaOH  +  H₂↑    　　Δm

    46.0 g　36.0 g　80.0 g　　2.00 g 　　44.0 g

    m（Na）    　?m（NaOH）　m（H₂）　52.2 g-50.0 g

    （1）m（Na）=。

    （2）m（H₂）=，

      V（H₂）=。

    （3）m（NaOH）=，

      ω（NaOH）=。

答案：（1）2.3 g（2）0.11 L（或110.0 mL）（3）0.077（7.7%）