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關于反應：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol

③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）

A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol    

B．在③反應時，若加入催化劑，可以使ΔH減小

C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應，則放出熱量是43.2 kJ

D．若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應 MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O 的說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應熱的說法正確的是（    ）

A．充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,可放出b kJ熱量,則乙炔燃燒的熱化學方程式為:2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=－4bkJ?mol―1

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關，而只與化反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關

D．0.5mol的稀硫酸與0.5mol氫氧化鋇稀溶液生成1mol水反應的得到反應熱就是中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol

③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）

A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol    

B．在③反應時，若加入催化劑，可以使ΔH減小

C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應，則放出熱量是43.2 kJ

D．若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌二中高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

關于反應：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）

A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol
B．在③反應時，若加入催化劑，可以使ΔH減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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