Question

將100mL 0.6 mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9g Al(OH)₃ 沉淀，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是

A．130mL

B．180mL

C．190mL

D．240mL

Answer 1

C

解析試題分析：氯化鋁的物質(zhì)的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol
最終生成的氫氧化鋁的質(zhì)量是3.9g，物質(zhì)的量＝＝0.05mol＜0.06mol
這說明反應中鋁元素沒有完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，如果氯化鋁過量，則根據(jù)方程式可知：
Al^3＋    ＋    3OH^－＝Al(OH)₃↓
1mol        3mol   1mol
0.05mol   0.15mol  0.05mol
所以消耗氫氧化鈉溶液的體積＝＝0.15L＝150ml
如果反應中氯元素部分轉(zhuǎn)化為AlO₂^－，則根據(jù)方程式可知
Al^3＋    ＋    3OH^－＝Al(OH)₃↓
1mol        3mol   1mol
0.06mol   0.18mol  0.06mol
其中又被氫氧化鈉溶液溶解的氫氧化鋁是0.06mol－0.05mol＝0.01mol
Al(OH)₃ ＋ OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O
1mol     1mol
0.01mol  0.01mol
則最終消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.18mol＋0.01mol＝0.19mol
因此消耗氫氧化鈉溶液的體積＝＝0.19L＝190ml，所以答案選C。
考點：考查氫氧化鋁制備的有關計算