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20.V L Fe2(SO43溶液中含Fe3+m g,則該溶液中Fe3+的物質的量濃度為m56V mol•L-1,SO42-的物質的量濃度為3m112Vmol•L-1

分析 根據鐵離子的質量求得鐵離子的物質的量,n=mM,根據化學式計算硫酸根離子的物質的量,然后除以溶液的體積即得物質的量濃度.

解答 解:V L Fe2(SO43溶液中,含有Fe3+ m g,
則n(Fe3+)=mg56g/mol=m56mol,
該溶液中Fe3+的物質的量濃度,c(Fe3+)=nV=m56molVL=m56Vmol•L-1
根據化學式可得SO42-的物質的量為n(SO42-)=32×n(Fe3+)=32×m56mol=3m112mol,
所以SO42-的物質的量濃度為c(SO42-)=nV=3m112molVL=3m112Vmol/L,
故答案為:3m112Vmol/L.
故答案為:m56V;3m112V

點評 本題考查物質的量濃度的相關計算,題目難度不大,本題注意根據化學式計算溶液中SO42-的物質的量濃度.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在200mLMgCl2,AlCl3的混合溶液中,濃度為:MgCl2 2mol/L,AlCl3 3mol/L.現欲使其中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀而從溶液中分離出來,至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是( �。�
A.0.533LB.0.267LC.4.0LD.2.0L

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11.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是( �。�
A.80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子數一定是NA
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D.25℃,1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為 0.1NA

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8.下列圖示中,A、C是生活中常用的兩種金屬,其余物質均為化合物,且化合物B是紅棕色粉末

請回答:
(1)組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)Y→X發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,W→U發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,.
(3)U的溶液中加入NaOH溶液,在空氣中放置一段時間,觀察到此過程中的現象是有白色沉淀出現,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,逐漸變?yōu)榧t褐色.
(4)下列說法中正確的是abc(填序號).
a.工業(yè)中可用電解熔融氧化物的方法冶煉單質A
b.相同物質的量的單質A與過量鹽酸、NaOH溶液反應生成等質量的氣體
c.可以用KSCN溶液檢驗化合物W溶液中的金屬陽離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.實驗室常利用甲醛法測定(NH42SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:4NH+4+6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定時,1mol(CH26N4H+與1mol H+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸.某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.
步驟Ⅱ將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容、充分搖勻.
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復2次.
(1)根據步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察B.
A.滴定管內液面的變化     B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由無色變成淺紅色.
(2)滴定結果如表所示:
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L-1,則該樣品中氮的質量分數為18.85%.

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5.化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8.A的一系列反應如下(部分反應條件略去):

已知:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為,化學名稱是2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)B的分子式為C5H8O2;
(3)②的反應方程式為
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(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,④的i)化學方程式為

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12.下列說法正確的是( �。�
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9.在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生:5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關于此反應,下列說法正確的是(  )
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10.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是(  )
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C.Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體,可用作阻燃劑
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