分析 (1)由PV=nRT=mMRT,可知PM=ρRT,則溫度、密度相同條件下,壓強與相對分子質量成反比;
(2)由于氣體的體積相等,同溫同壓下,則氣體的物質的量相等,根據(jù)氧氣、二氧化碳質量之差計算氣體物質的量,再結合二氧化碳、該氣體質量之差計算該氣體摩爾質量;
(3)相同條件下,氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,生成的混合氣體對氫氣的相對密度為D,則混合氣體的平均摩爾質量為2mg/mol,根據(jù)質量守恒再結合M=mn計算A的摩爾質量,摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量.
解答 解:(1)由PV=nRT=mMRT,可知PM=ρRT,則溫度、密度相同條件下,壓強與相對分子質量成反比,則P(CO):P(O2)=32:28=8:7,故P(CO)>P(O2),
故答案為:P(CO)>P(O2);
(2)由于氣體的體積相等,同溫同壓下,則氣體的物質的量相等,令氣體的物質的量為nmol,則:nmol×(44g/mol-32g/mol)=122g-116g,解得n=0.5
令該氣體的摩爾質量為Mg/mol,則:0.5mol×(44g/mol-Mg/mol)=122g-114g,解得M=28,
故該氣體的相對分子質量為28,故答案為:28;
(3)相同條件下,氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,生成的混合氣體對氫氣的相對密度為m,則混合氣體的平均摩爾質量為2m/mol,假設有2molA反應則生成1molB、2molC、2molD,生成物的質量=2mg/mol×(1+2+2)mol=10mg,反應前后質量不變,則A的質量為10mg,其摩爾質量=10mg2mol=5mg/mol,摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量,所以A的相對分子質量為5m,所以摩爾質量為5mg/mol,故答案為:5mg/mol.
點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,明確相同條件下不同氣體密度與其相對分子質量的關系是解本題關鍵,再結合基本公式分析解答,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結晶水 | |
B. | 硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淡綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+ | |
C. | 硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42- | |
D. | 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑤⑥ | B. | ②③④⑤ | C. | ①③⑤⑥ | D. | ①②④⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 鈉和冷水反應 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O | |
D. | 少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應:OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
圖中的曲線表示的是其他條件一定時,反應:2NO+022N02 △H<0中N0的平衡轉化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)﹤v(逆)的點是 ( )
A.a(chǎn)點 B.b點 C. c點 D.d點
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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