12．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（　�。�
A．B．C．D．

分析 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，發(fā)生反應先后順序為Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，以此解答該題．

解答 解：將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，發(fā)生反應先后順序為Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根據(jù)物質(zhì)的溶解性知，沉淀量與通入二氧化碳關(guān)系圖為，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析能力，明確物質(zhì)反應先后順序是解本題關(guān)鍵，注意碳酸鋇能和二氧化碳、水進一步反應生成可溶性碳酸氫鋇，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（　�。�
A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色
B．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出
C．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)
D．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：25°C時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．則該溫度下，下列說法正確的是
（　　）
A．在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
B．飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大
C．Mg（OH）2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小
D．在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．測定加過一定量CaO2•8H2O池塘水中溶解氧（每升水樣中溶解O2的質(zhì)量，單位mg•L-1）的方法如下：取池塘水樣100.00mL，加入加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3標準溶液13.50mL．測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓（反應很快）
②MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
計算該水樣中的溶解氧（以mg•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1；若將其與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．標況下，4.48L氦氣和重氫氣的混合物中含中子數(shù)為0.4NA
B．在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為2 NA
C．7.8克過氧化鈉中，所含陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
D．28克N60單質(zhì)中（如圖），含的N-N鍵（σ鍵）個數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．探究溫度對反應速率的影響的實驗中Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；實驗過程中其他條件相同，控制不同溫度，記錄出現(xiàn)沉淀的時間，從而證明溫度越高，反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立與水中，經(jīng)過足夠長的時間，試管內(nèi)的氣體體積縮小為原來的三分之二，則混合氣體中N2和NO2的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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