A. | 常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋,$\frac{c(N{H}_{3•}{H}_{2}O)•c({H}^{+})}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$增大 | |
B. | 0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小 | |
C. | 室溫下稀釋O.lmol/LCH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力減弱,因此溶液中所有離子濃度均減小 | |
D. | 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解 |
分析 A.氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,水解平衡常數(shù)不變;
B.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性,水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解;
C.醋酸為弱酸溶液中存在電離平衡,稀釋溶液促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行,平衡狀態(tài)下的離子濃度減小,溶液中存在離子積常數(shù);
D.加熱促進(jìn)了的Fe3+水解;
解答 解:A.常溫下.NH4Cl溶液中存在水解平衡,NH4++H2O?NH3•H2O+H+,加水稀釋促進(jìn)水解,氮水解平衡常數(shù)不變,$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)c({H}^{+})}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$不變,故A錯誤;
B.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,加熱促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行,溶液堿性增強(qiáng),PH增大,故B錯誤;
C.CH3COOH溶液加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力減弱,因此溶液中平衡狀態(tài)下離子濃度均減小,溶液中氫氧根離子濃度增大,故C錯誤;
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe(OH)3膠體的原因是加熱促進(jìn)的Fe3+水解,故D正確;
故選D.
點評 本題看出來鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、影響平衡狀態(tài)的因素分析判斷,注意平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的分析,掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 | |
B. | 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 | |
C. | 金屬失電子越多,其還原性越強(qiáng)有力 | |
D. | Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng),F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 140℃時,無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯 | |
B. | 往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng) | |
C. | 可用碘溶液檢驗淀粉是否水解完全 | |
D. | 驗證溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) | B. | 發(fā)生氧化反應(yīng)的是氧化劑 | ||
C. | 作氧化劑的物質(zhì)不能同時作還原劑 | D. | 失去電子的物質(zhì)是還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ | B. | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑ | ||
C. | S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2 | D. | 2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+ | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCI分子 | |
C. | 常溫常壓下,14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個原子 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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