化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語錯誤的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu
C、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應；
B．依據(jù)電解精煉銅裝置解答；
C．鐵棒做陽極，為活性電極電極本身放電；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕，鐵做負極發(fā)生氧化反應．
解答： 解：A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：Fe+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Fe（OH）2↓，故C錯誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕，鐵做負極發(fā)生氧化反應，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查電極反應式的書寫，明確原電池、電解池工作原理是解題關鍵，注意電解池中陽極材料，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A、正極，被還原
B、正極，被氧化
C、負極，被還原
D、負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3gH2，同時生成XCl2；另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學式為YO3，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%．
（1）計算X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量．
（2）寫出X、Y對應的元素符號，并指出Y在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體屬于大氣污染物的是（　　）
A、N2
B、O2
C、CO2
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1＜0，則關于2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2的說法不正確的是（　�。�
A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示分子數(shù)
B、該反應的△H2應大于零
C、該反應的△H2=-△H1
D、該反應可表示36g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
B、用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列化學反應的熱現(xiàn)象的說法不正確的是（　�。�
①放熱反應發(fā)生時不必加熱；      
②化學反應一定有能量變化；
③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應不加熱就會發(fā)生；
④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質(zhì)的多少有關．
A、①②B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241（
 
241
95
Am）放射源的電離室．
 
241
95
Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A、241B、146
C、95D、51

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科目：高中化學 來源： 題型：

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的結構式為
 
．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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