8．室溫下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA-，A2-）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨pH變化的關(guān)系下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式為H2A?H+HA-
B．將pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀釋10倍，溶液的pH=3
C．將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液的pH一定為3
D．Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-）

分析 A、二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA- HA-?H++A2-；
B、加水稀釋促進(jìn)HA-的電離；
C、不知道HA-的電離程度與A2-的水解程度哪個(gè)更大；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，故A錯(cuò)誤；
B、將pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀釋10倍，加水稀釋促進(jìn)HA-的電離，H+的物質(zhì)的量增大，所以pH變化小于1個(gè)單位，則溶液的pH＜3，故B錯(cuò)誤；
C、不知道HA-的電離程度與A2-的水解程度哪個(gè)更大，將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液，其溶液的pH不一定是3，故C錯(cuò)誤；
D、Na2A溶液存在質(zhì)子守恒，即水電離的氫離子總濃度等于水電離的氫氧根離子的總濃度，即c（0H-）=c（H+）+c（HA-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了據(jù)圖象分析二元酸的電離特點(diǎn)，關(guān)鍵是從圖象分析出第一步完全電離，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，再經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）推斷該混合物一定含有Cl-．
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分及各物質(zhì)的量是BaCO3、0.04mol；BaSO4、0.02mol．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A．
    A．該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c（K+）≥0.4mol•L-1
    B．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．該混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．該混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷的燃燒
B．乙烯通入溴水中
C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各說法正確的是（　�。�
A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+l），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2一l）．下列有關(guān)X的說法，不正確的是（　�。�
A．X是非金屬元素
B．X形成含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4
C．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
D．X不可能為第一周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
B．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
C．用SO2漂白過的草帽緶日久會(huì)變色
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有報(bào)道指出，由咖喱為原料進(jìn)行提純得到的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫瘤藥物研究的熱點(diǎn)，其合成路線如圖：

已知①

②
請回答下列問題：

（1）A中含有官能團(tuán)名稱是醛基、羧基反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
（2）B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，
下列有關(guān)E的敘述正確的是ac
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)
b.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（5）D（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有10種
①苯環(huán)上的一取代物有3種②1mol該物質(zhì)與足量的燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，反應(yīng)：放出（填“吸收”或“放出”）能量．
（2）反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵為N≡N鍵、H-H鍵，吸收（填“吸收”或“放出”）能量；形成的化學(xué)鍵為N-H鍵，能量放出（填“吸收”或“放出”）．
（3）E2=C-A或E1-E3（用A、C或E1、E3表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學(xué)一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有關(guān)問題：
（1）配制時(shí)，必須用到下列儀器中的A．

（2）配制時(shí)兩次用到玻璃棒，兩次的作用分別是攪拌和轉(zhuǎn)移液體．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用一定規(guī)格的量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，緩緩注入水中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低的有①②④（填代號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒．②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．③容量瓶沒有干燥．④定容時(shí)仰視刻度線．

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同步練習(xí)冊答案