（4分）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是             ，

    又已知：H2O（液）＝H2O（氣）；△H=+44kJ/mol，則11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為             。

 

B2H6(g) + 3O2(g)= B2O3(g) + 3H2O(l)；△H=-2165kJ/mol（2分），1016.5kJ  （2分）

解析:

B2H6(g)+ 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(l)；△H =-2165kJ/mol（2分）

H2O（l）＝H2O（g）；△H =+44kJ/mol

兩反應(yīng)相加可得：

B2H6(g)+ 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(g)；△H =-2033kJ/mol

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)已成為實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

（1）控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為             。

   （2）為探究反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

        根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：

        ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

        ②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有          （寫出一條即可）。

   （3）一定條件下，將3 mol H2 和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是           。

        A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C．2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

   （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是          （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是         ；其電池的總反應(yīng)為          。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)已成為實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

（1）控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）為探究反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

        根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：

        ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

        ②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有          （寫出一條即可）。

   （3）一定條件下，將3 mol H2 和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。

        A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C．2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

   （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是          （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是         ；其電池的總反應(yīng)為          。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性測(cè)試試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)已成為實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為            。
（2）為探究反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有         （寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H2和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
C．2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是         （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是        ；其電池的總反應(yīng)為         。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省畢業(yè)班高考適應(yīng)性測(cè)試試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)已成為實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

（1）控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為             。

   （2）為探究反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

        根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：

        ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

        ②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有          （寫出一條即可）。

   （3）一定條件下，將3 mol H2 和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是           。

        A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C．2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

   （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是          （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是         ；其電池的總反應(yīng)為          。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濟(jì)寧市高二3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al2O3。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

   4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol

   4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列說法正確的組合是（   ）

①上述兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；

②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；

③等質(zhì)量的O2 、O3，O2的能量高；    ④等物質(zhì)的量的O2 、O3，O3的能量高；

⑤由O2生成O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；    ⑥由O2生成O3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

A．①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

 

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