Question

14．常溫下，關于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　　）

• A． NH₃•H₂O溶液的c（OH^-）＞NaOH溶液的c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• C． 等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應，NaOH消耗的鹽酸體積多
• D． 將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大

Answer 1

分析 濃度相等的氫氧化鈉和氨水，氫氧化鈉為強堿溶液中完全電離，一水合氨為弱堿存在電離平衡；
A．NH₃•H₂O溶液的c（OH^-）小于NaOH溶液的c（OH^-）；
B．NH₃•H₂O在溶液中部分電離出銨根離子；
C．濃度相等，等體積的氫氧化鈉和氨水溶液與足量鹽酸完全反應，消耗HCl物質的量相同；
D．一水合氨為弱堿存在電離平衡，稀釋促進水的電離．

解答 解：濃度相等的氫氧化鈉和氨水，氫氧化鈉為強堿溶液中完全電離，一水合氨為弱堿存在電離平衡；
A．一水合氨存在電離平衡，濃度相等的氫氧化鈉和氨水，NH₃•H₂O部分電離，溶液中氫氧根離子濃度小于NH₃•H₂O的濃度，所以NH₃•H₂O溶液的c（OH^-）小于NaOH溶液的c（OH^-），故A錯誤；
B．濃度相等的氫氧化鈉和氨水，NH₃•H₂O在溶液中部分電離出銨根離子，則氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度大于氨水溶液中銨根離子濃度，即c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．濃度相等，等體積的氫氧化鈉和氨水溶液中溶質物質的量相同，與足量鹽酸完全反應，消耗HCl物質的量相同，消耗的鹽酸體積相同，故C錯誤；
D．一水合氨為弱堿存在電離平衡，稀釋促進水的電離，將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡影響因素、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離特點以及加水稀釋對電離平衡的影響．