二氧化硫既能使品紅溶液褪色，也能使高錳酸鉀等有色物質(zhì)褪色，這兩種褪色有何不同？

二氧化硫能和某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二氧化硫的漂白具有暫時(shí)性。同時(shí)，二氧化硫使高錳酸鉀等有色物質(zhì)褪色是還原性的表現(xiàn)，這與二氧化硫使品紅溶液褪色有本質(zhì)區(qū)別。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

1．二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化硫________色，有________氣味，比空氣________，有________性，________溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解________體積二氧化硫．

(2)化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫中硫元素為＋4價(jià)(中間價(jià)態(tài))，所以二氧化硫既有________又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

①氧化性：SO2＋2H2S________

②還原性：2SO2＋O2________

SO2＋Cl2＋2H2O________

③酸性氧化物：與H2O、NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)反應(yīng)．

SO2＋H2O________

④漂白性

可以使品紅或其他有色物質(zhì)褪色．原理是：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．這種無色物質(zhì)受熱或光照時(shí)易分解，放出SO2，恢復(fù)原來的顏色．

2．硫酸(H2SO4)

(1)物理性質(zhì)：純硫酸是________色、黏稠、________狀液體，沸點(diǎn)________、難揮發(fā)．常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，密度比水________．硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱．

②脫水性

濃硫酸能從一些有機(jī)物中將氫、氧兩元素按H2O的組成(H∶O＝2∶1)脫去．

例如：濃硫酸能使火柴棒、紙張變黑，就體現(xiàn)了其脫水性．

③強(qiáng)氧化性

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2H2SO4(濃)＋C________．

常溫下，冷的濃H2SO4能使Fe和Al的表面形成一層________保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金屬與H2SO4反應(yīng)．這種現(xiàn)象叫鈍化．

總結(jié)：不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化

0→－2：Fe＋SFeS，H2＋SH2S……

0→＋4：S＋O2SO2，S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O

0→＋6：S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

－20：2H2S＋SO22H2O＋3S↓，H2S＋Cl22HCl＋S↓……

－2→＋4：H2S＋3H2SO4(濃)4SO2＋4H2O

－2→＋6：H2S＋8HNO3(濃)H2SO4＋8NO2＋4H2O

＋4→0：2H2S＋SO22H2O＋3S↓

＋4→＋6：2SO2＋O2________……

＋6→＋4：Cu＋2H2SO4(濃)________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回憶硫及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。

(1)下列說法不正確的是(    )

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體           B.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在

C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵                       D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

(2)下列關(guān)于二氧化硫的說法中，不正確的是(    )

A.不能使澄清的石灰水變渾濁                 B.無色，有刺激性氣味，有毒

C.既有氧化性，又有還原性                    D.既可溶于水，又可跟水反應(yīng)

(3)下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，硫表現(xiàn)出還原性的是(    )

A.硫與氫氣                                 B.硫與氧氣

C.硫與鐵                                    D.硫與鈉

(4)在加熱條件下：H2SS+H2，硫元素在此反應(yīng)中表現(xiàn)出(    )

A.酸性               B.不穩(wěn)定性             C.氧化性               D.還原性

(5)能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是(    )

A.澄清的石灰水                             B.品紅溶液

C.紫色石蕊溶液                             D.氯化鋇溶液

(6)形成酸雨的主要原因是(    )

A.未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放

B.大氣中二氧化碳含量增多

C.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和含硫礦石的冶煉

D.汽車排放的尾氣和燃料不完全燃燒產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)5.1從黑火藥到酸雨練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫

1）二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞

試管內(nèi)液面       。

SO2     溶于水。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度

 

_________溶液呈    性。

（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察

                       ；

                       。

 

【思考】分別從化合價(jià)的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)：__________________________________________________________

(1)SO2與水的反應(yīng)方程式為______________________。

(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為______________________。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這一通性的化學(xué)反應(yīng):_____ ____________ _____，_____________。

(3)SO2與O2的反應(yīng)——二氧化硫表現(xiàn)____________性,反應(yīng)方程式為_____________________。

【思考】二氧化碳與二氧化硫的鑒別

①利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。

②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。

【思考】硫酸酸雨如何形成？寫出反應(yīng)的方程式

__________________________________________________________________

(4)SO2或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體�！�

SO2可與CaO等堿性氧化物反應(yīng)：SO2  +  CaO ——                。

2）SO2既有         性，又有         性，但            相對(duì)較強(qiáng)。

SO2通入溴水中使溴水褪色，表現(xiàn)出SO2的         性；SO2可以和氧氣反應(yīng)：SO2  +  O2  ——          。體現(xiàn)出SO2的         性。

在反應(yīng)2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表現(xiàn)了SO2的          性。

3）SO2有        性，能使                褪色。

工業(yè)上常用SO2來漂白                                       。

SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？          。SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？          。而次氯酸的漂白過程是發(fā)生了           反應(yīng)，其漂白作用是永久性的�！舅伎肌砍Ｒ娋哂衅讋┯心切�？原理有何區(qū)別？

 

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