Question

某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是 。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實驗序號	起始溫度t1/℃	終止溫度(t2)/℃	溫差(t2－t1)/℃
鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

 

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝ 。根據(jù)計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式 。

 

Answer 1

(1)偏小 (2) 偏小（3）偏�。�4） －56.01 kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）若因為有放熱現(xiàn)象導致少量鹽酸在反應中揮發(fā)，減少了HCl的量，導致生成的水的物質的量偏小，故測得的中和熱會偏小，

（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏小，

（3）由于醋酸為弱酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，

故答案為：偏�。挥么姿岽�替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小；

（4）表中三次測量數(shù)據(jù)都是有效的，三次溫差的平均值為：

ΔH＝－＝－＝－56.01 kJ/mol。

根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；

故答案為：-56.01 kJ/mol；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．

考點：本題考查了中和熱的沉淀