【題目】現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片,稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干,請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。
(1)寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極:________________________。正極:________________________。
(2)請在下面方框中畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出外電路電子流向(注明電極材料、電解質(zhì)溶液,連成閉合回路)。
(3)Cu2+、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:___________。
(4)該裝置反應(yīng)一段時間后,當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2 g時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是_________。
【答案】
(1)Cu -2e- = Cu2+,2Fe3+ +2e- =2Fe2+;
(2);
(3)Fe3+﹥Cu2+;
(4)0.1 mol。
【解析】
試題分析:(1)驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱,原理是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,根據(jù)原電池的工作原理,Cu作負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,純銀片作正極,其反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+;(2)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,其裝置圖為:;(3)根據(jù)總電極反應(yīng)式,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,Fe3+>Cu2+;(4)溶液增加的量為Cu的質(zhì)量,根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.2×2/64mol=0.1mol。
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【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物組成,這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成,下圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
回答下列問題:
(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向,所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是____。
(2)C裝置中濃硫酸的作用是________。
(3)若準(zhǔn)確稱取7.2g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加22g,B管質(zhì)量增加10.8g,則該有機物的實驗式為____。
(4)要確定該有機物的分子式,則 (“是”或“不”)需要測定其他數(shù)據(jù);若能確定其分子式,其一氯代物只有一種,則其結(jié)構(gòu)簡式為 。
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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為 Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.電解時電子的流動方向為:負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜, 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)
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【題目】某實驗小組同學(xué)進行如下實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
請回答下列問題:
(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng),Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是
②寫出設(shè)計原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式 、 .
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【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應(yīng)條件已略去):
請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:
B.__________________________________________________,
D.__________________________________________________。
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_________。屬于還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡式為: ____________________________________________________。
(4)試寫出C―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件)。
。
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【題目】下是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
(1)C電極是 極,發(fā)生反應(yīng)的是 (填微粒符號),該微粒在反應(yīng)中 電子(“得”或“失”),發(fā)生 反應(yīng)(“氧化”或“還原”), 反應(yīng)現(xiàn)象為 ,電極反應(yīng)式 。
(2)總方程式為 。
(3)上述電解反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是 ,被還原的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(4)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是 。
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【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題:(填寫時用對應(yīng)元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式)
(1)五種元素原子中基態(tài)時未成對電子數(shù)最多的是 。
(2)基態(tài)原子Y的軌道表示式是:
(3)基態(tài)原子Z的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時反應(yīng)的離子方程式是 ,所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是:(不考慮空間構(gòu)型,如有配位鍵,請標(biāo)出)
(4)Q、R、X的電負(fù)性由小到大的順序是 。
(5)Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序為 。
(6)在一定條件下,原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 光譜(填“吸收”或“發(fā)射”),該光譜可用于 。
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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下流程,從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取鉻.
有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
回答下列問題:
(1)步驟①所得濾液可用于制取MgSO47H2O,酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。
(2)若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L,為達到步驟①的實驗?zāi)康,則廢液的pH應(yīng)保持在_______范圍(保留小數(shù)點后l位)。當(dāng)溶液Ph=5時,c(Cr3+)=__________
(3)步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_____________。
(4)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________,可選用的裝置是________。(填序號)
(6)步驟⑦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
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【題目】下列選項中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是( )
甲 | 乙 | |
A | 苯與溴水 | 乙烯與水制乙醇(催化劑) |
B | 油脂水解 | 苯與氫氣(催化劑、加熱) |
C | 甲烷與氯氣(在光亮處) | 乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)(催化劑、加熱) |
D | 乙烯與溴的四氯化碳溶液 | 乙醇與鈉反應(yīng) |
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