已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是(  )
A、K(HF)=7.2×10-4
B、K(HNO2)=4.9×10-10
C、必須根據(jù)其中三個反應才可得出結(jié)論
D、K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,該酸的酸性越強,強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸,根據(jù)NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知,酸的強弱順序是HCN<HNO2<HF,則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),據(jù)此分析解答.
解答: 解:相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,該酸的酸性越強,強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸,根據(jù)NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知,酸的強弱順序是HCN<HNO2<HF,則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),
A.通過以上分析知,K(HF)最大為7.2×10-4,故A正確;
B.根據(jù)以上分析知,K(HNO2)處于中間狀態(tài),為4.6×10-4,故B錯誤;
C.根據(jù)NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出結(jié)論,故C錯誤;
D.通過以上分析知,酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),故D正確;
故選BC.
點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確酸的強弱及其電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,結(jié)合強酸制取弱酸來分析解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

煅燒硫鐵礦石(主要成分是FeS2),可獲得制取硫酸所需的SO2,反應的化學方程式為:
4FeS2+11O2
 煅燒 
.
 
2Fe2O3+8SO2
(1)以1mol FeS2為原料,可制得SO2
 
mol,參加反應的氧氣有
 
L;
(2)已知工業(yè)上用過量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫,發(fā)生反應的化學方程式:
2NH3+SO2+H2O═(NH42SO3
若某工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%,則1m3的尾氣(已換算成標準狀況),可以產(chǎn)生多少克(NH42SO3?若使用50mL 12mol/L的氨水吸收,求反應結(jié)束后,剩余氨水的物質(zhì)的量濃度?(假設(shè)溶液體積不發(fā)生變化)
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小為B>C>D>A.B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個未成對電子.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿.回答下列問題(用元素符號或化學式表示).
(1)M分子中B原子軌道的雜化類型為
 

(2)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是
 

(3)寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式
 

(4)E+的核外電子排布式為
 
,如圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為
 

(5)向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,可生成[E(CA34]2+配離子,1mol[E(CA34]2+中含有σ鍵的數(shù)目為
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

有如圖實驗裝置,其中a、b、c為彈簧夾.
(1)如果開啟a和c,關(guān)閉b,則Ⅰ中發(fā)生Cu與稀硝酸反應;
(2)如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸,開啟a和c,關(guān)閉b,過一會兒觀察,可以看到Ⅱ里浸入水中的導管口有氣泡冒出,導管內(nèi)氣體呈
 
色,液面上氣體為
 
色.
(3)在問題(1)的實驗中,要使II里的氣體始終保持無色,應先關(guān)閉
 
(填a或b,下同),開啟
 
和c,使產(chǎn)生的CO2氣體排盡II里的空氣,再關(guān)閉
 
打開
 

(4)若將32g銅加入盛有150mL一定濃度硝酸的I中使之恰好完全反應,產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.則原硝酸溶液的濃度為
 
mol?L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用.

Ⅰ.(1)圖1是鋅錳一干電池的基本構(gòu)造圖.
鋅錳干電池工作時,電路中每通過0.2mol e-,負極質(zhì)量減少
 
g;工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應式是
 

(2)關(guān)于該電池的使用和性能,說法正確的是
 

A.該電池可充電后反復使用
B.該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等
C.該電池使用后能投入火中,也可投入池塘中
D.該電池長時間不用時,應當從電器中取出.
Ⅱ.(3)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
放電
充電
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸.以下說法正確的是
 

A.以上反應是可逆反應      B.反應環(huán)境為堿性
C.電池放電時Cd做負極      D.是一種二次電池
Ⅲ.(4)另一種常用的電池鋰電池(鋰是一種堿金屬元素,其相對原子質(zhì)量為7),由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電能)特別大而廣泛應用于心臟起搏器,一般使用時間可長達10年.它的負極用金屬鋰制成,電池總反應可表示為:Li+MnO2→LiMnO2.試回答:鋰電池因為鋰的摩爾質(zhì)量小而比容量特別大,但是鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制,為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請用化學方程式表示其原因:
 

Ⅳ.
美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源,其構(gòu)造如圖2所示:
A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成,通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出,并在電極表面發(fā)生電極反應而放電.
(5)A電極反應式為
 

(6)若為飛行員提供了360kg的水,則電路中通過了
 
mol電子.
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科目:高中化學 來源: 題型:

向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列離子反應不可能發(fā)生的是( �。�
A、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D、2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列過程中,不涉及化學變化的是(  )
A、濃硫酸加入蔗糖固體中
B、氨氣溶于水,水溶液呈堿性
C、SO2使品紅溶液褪色
D、四氯化碳萃取碘水中的碘

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科目:高中化學 來源: 題型:

將含amol Na2SO3的溶液與含bmol Na2S的溶液混合后,無明顯現(xiàn)象;若加稀硫酸,則立即出現(xiàn)淺黃色沉淀,并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生,則a與b的比值為( �。�
A、大于2
B、小于2
C、等于2
D、大于
1
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)環(huán)境污染的說法錯誤的是( �。�
A、酸雨是指pH<7的雨水,主要由空氣中的SO2造成
B、光化學煙霧的形成與汽車尾氣排放的氮的氧化物有關(guān)
C、含磷元素的家用洗滌劑容易導致水體的富營養(yǎng)化,使水質(zhì)惡化
D、全球溫度上升與化石燃料的過量使用有關(guān)

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同步練習冊答案
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