13．將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置，下列各敘述中正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池，鋅片作正極
B．銅片附近Cu2+離子濃度減小
C．鋅片上有銅析出，銅片上沒有
D．導線中電流的方向是由鋅片流向銅片

分析 將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鋅是負極，銅是正極，自發(fā)的氧化還原反應是金屬鋅和硫酸銅之間的反應，根據(jù)原電池的工作原理來回答．

解答 解：A．將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鋅是負極，故A錯誤；
B．銅片是正極，電解質(zhì)中的陽離子銅離子移向正極，在該極上得電子，析出金屬銅，所以Cu片附近Cu2+離子濃度減小，故B正確；
C．負極上是金屬鋅溶解，正極Cu上Cu2+得電子析出金屬銅，故C錯誤；
D．電流從正極流出，即從銅片流向鋅片，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生鹽橋原電池的工作原理知識，注意正負極的判斷以及電解質(zhì)中陰陽離子的移動是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．在標準狀況下，22.4 L CH4與NH3的混合氣體所含的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)如圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2（g）的共價鍵形成放出436kJ能量
B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量
C．1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反應生成1molH2O（g）釋放能量245kJ
D．1molH2（g）與$\frac{1}{2}$molO2（g）的總能量大于1molH2O（g）的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4?N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）． 
（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)與Br2按物質(zhì)的量之比為1：1加成時，所得產(chǎn)物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題：
（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式2H2+4OH--4e-=4H2O．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：
該溫度下水的離子積為1×10-12；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．

（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu2++2e-═Cu      b極：Fe-2e-═Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有A（填序號）．
A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到1.1×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．由鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，若鋅片只發(fā)生原電池反應，當在銅片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體時，共消耗鋅的質(zhì)量為4.875g．有0.15NA個電子通過了導線，原稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L（設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-，沉淀G的化學式為Fe（OH）3
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步驟②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol，且上述（1）小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述（1）小題中不能確定含有的陰離子不一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知NaHSO4在水中的電離方程為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）25℃時，pH=3的NaHSO4溶液中，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L；pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離出來的c（H+）=10-3mol/L．
（2）在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
往硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液，若SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7．
（3）將20mL pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-．

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