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【題目】某溫度下，反應SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數K2的值為（ ）
A.2500
B.100
C.4×10﹣4
D.2×10﹣2

【答案】C
【解析】解：某溫度下，SO2（g）+ O2（g） SO3 （g） 的平衡常數K1=50，
所以相同溫度下2SO2（g）+O2（g） 2SO3 （g） 的平衡常數k=（K1）2=502=2500，
在同一溫度下，反應2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）的平衡常數K2= = =4×10﹣4 ．
故選：C
平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積相比所得的比值．由此可知：相同溫度下，①對同一可逆反應逆反應平衡常數與正反應平衡常數的關系是互為倒數．②化學計量數變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數變?yōu)樵瓉淼膎次方．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（　　）
A.分子式為C4H10O的同分異構體有4種
B.可用溴水鑒別苯、四氯化碳和酒精
C.石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D.乙二酸與乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反應屬于加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中由水電離出來的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是（ ）
A.HCl
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C.NH4Cl
D.H2SO4

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【題目】在2A+B3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
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D.v（D）═1mol/（Ls）

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【題目】實驗室制取下列各組氣體，選用的發(fā)生裝置相同的是（ ）

A.Cl2和HClB.O2和Cl2

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【題目】在溶液中能大量共存，若加入 OH－就有沉淀析出，若加入 H+就能放出氣體的是( )

A. Ca2+、 Na+、 Cl－、 SO32－ B. Ba2+、 K+、 OH－、 NO3－

C. H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42－ D. Na+、 Ca2+、 Cl－、 HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷強弱電解質的標準是(　　)

A. 導電能力B. 相對分子質量C. 電離程度D. 溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗．下列說法中，正確的是（ ）
A.實驗前兩溶液的pH相等
B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多
D.加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。

（1）Y2Z的電子式是 ________

（2）實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。

①圖中方框內應選用連接_____燒瓶收集XH3（填“A或B”）。

②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學式)_________________。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)：___________________________________

③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎原料，制備過程中該物質發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。

（3）磷在W2中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結構，甲的化學式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應生成離子化合物乙，n mol甲與n mol乙在一定條件下反應，生成4n mol HW和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，其化學式是_________。

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