在10Ｌ密閉容器中，放入8．0ｇＳＯ３在一定條件下反應(yīng)：2ＳＯ３（ｇ）2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）并達(dá)到平衡狀態(tài)，ＳＯ３的分解率為40％，求平衡混合氣密度是相同條件下Ｈ２密度的多少倍?

平衡時混合氣密度是相同條件下Ｈ２密度的33．34倍


解析:

         2ＳＯ３（ｇ）2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）

　起始物質(zhì)的量/mol　0．1　?　?0　?　　　　?0

　轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol　0．04　?　0．04　?　　?0．02

　平衡物質(zhì)的量/mol　0．06　?　0．04　?　　?0．02

　　∴?ｎ總＝0．06mol＋0．04mol＋0．02mol

　　?＝0．12ｍｏｌ

　　＝（ｍ總／ｎ總）＝（8．0／0．12）＝66．67

　　∴（／MＨ２）＝（66．67／2）＝33．34

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為?(    )

A．（NH3）＝0.0060  mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）

C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）     D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試卷 題型：選擇題

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為?(    )

A．（NH3）＝0.0060  mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）

C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）     D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

98％硫酸
 
 


（1）造氣階段，為提高反應(yīng)的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：

                          、                         

催化劑

△
 
（2）為研究條件對化學(xué)平衡的影響，在一密閉容器中，反應(yīng)

2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1

達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，SＯ2的濃度是原平衡時的60%，則              

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了      

B．ＳＯ2的轉(zhuǎn)化率減小了

C．ＳＯ3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反應(yīng)室，發(fā)生（2）中的反應(yīng)，已知：某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答：

①將1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于　　　　。

②平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時，平衡常數(shù)Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動，但在實際生產(chǎn)中采用了常壓的條件，你認(rèn)為可能的原因是：                   。

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