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8．下列化學實驗操作以及事故處理中，說法正確的是（　�。�

	A．	如果實驗室里少量金屬鈉著火，應立即用泥沙滅火
	B．	不慎將酸濺到眼中，應立即用堿液沖洗，邊洗邊眨眼睛
	C．	配制Na0H溶液時，把Na0H固體放在天平左邊托盤的濾紙上稱量
	D．	配制稀硫酸時，可先在量筒中加人一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加人濃硫酸

分析 A．Na的性質活潑，易與水反應、與空氣中的氧氣在點燃或加熱時反應生成過氧化鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應；
B．堿液有腐蝕性；
C．稱量NaOH固體應放到小燒杯里；
D．量筒不能用于配制溶液．

解答解：A．Na的性質活潑，易與水反應、與空氣中的氧氣在點燃或加熱時反應生成過氧化鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應，但可用泥沙滅火，故A正確；
B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B錯誤；
C．氫氧化鈉易潮解，有腐蝕性，稱量NaOH固體應放到小燒杯里，不能放到濾紙上稱量，故C錯誤；
D．量筒不能用于配制溶液，應改為燒杯中進行，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反應：SiO₂+Na₂CO₃

$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃

$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2NaAlO₂+CO₂↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Cr（OH）₃
完全沉淀時溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是使反應物接觸更充分，加快反應速率．
（2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）“⑦”中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO₄^2-，根據(jù)有關標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后續(xù)廢水處理方能達到排放標準．
②還原法：CrO₄^2-

$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$ Cr³⁺

$\stackrel{石灰水}{→}$ Cr（OH）₃．綠礬還原CrO₄^2-的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.5×10^-3 mol•L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄•7H₂O，相對分子質量為278）的質量是12.51Kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
	B．	若pH＜7，微粒濃度關系可能為：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
	C．	若pH＞7，c（A^-）＞c（Na⁺）
	D．	若pH=12，且HA為強酸時，c（HA）=0.08 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面關于電解質的敘述中正確的是（　�。�

	A．	在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質
	B．	電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
	C．	電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
	D．	純水的導電性很差，所以水不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

如圖甲和乙是某學校王老師制備NH₃并進行性質實驗時的改進裝置：
（Ⅰ）按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡．
（Ⅱ）將（Ⅰ）中收集滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，
膠頭滴管內事先預吸入2mL H₂O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然
松弛狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH₃的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH₃，該反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）圖甲中的NH₄Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？能（填“能”或“不能”）
（3）圖甲中NH₃的收集方法是向下排氣法．如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH₃？燒杯內的溶液變紅．
（4）乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，①觀察到的現(xiàn)象是氣球逐漸變大，②它說明了NH₃極易溶于水．
（5）實驗裝置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K⁺，H⁺，SO₄^2-，S^2-		B．	Na⁺，Ca²⁺，NO₃^-，SO₄^2-
	C．	Cu²⁺，Mg²⁺，Cl^-，S^2-		D．	Na⁺，Cu²⁺，Cl^-，SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物分子中，凡與官能團相連的碳原子稱為α-碳原子，與α-碳原子相連的氫原子稱為α-氫原子．在稀堿下，含有α氫原子的醛（或酮）能與另一醛分子（或酮）發(fā)生反應．其實質是一個α-氫原子加在另一個醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生產羥醛．例如：

羥醛不穩(wěn)定，受熱時即可脫水生成烯醛．

請用已學過的知識和上述信息回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一化合物A，是由B、C兩物質通過上述類型的反應生成的，試根據(jù)A的結構簡式寫出B、C的結構簡式：

（2）利用有關物質可合成肉桂醛（

）和丁醇．請在下列合成線路的方框中填上有關物質的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）在標準狀況下，將1.40g N₂、1.60g O₂和3.65g HCl混合，該混合氣體的體積是4.48L，該混合氣體平均摩爾質量是33.25g/mol，該混合氣體在此狀況下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常溫常壓下，每100g H₂O最多可溶解70g HCl，飽和HCl溶液的密度為1.18g/mL，則其物質的量濃度為13.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某鹽的溶液中含有K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子，若K⁺的濃度為0.2mol/L，Mg²⁺的濃度為0.4mol/L，SO₄^2-的濃度為0.3mol/L，則NO₃^-的濃度為（　�。�

A．

0.1mol/L

B．

0.4mol/L

C．

0.3mol/L

D．

0.15mol/L

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