如圖是聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程示意圖（操作已略去）．下列分析正確的是（　　）
A、X和M是同種物質(zhì)
B、W是氯化鈉固體和X
C、溶液b和N能循環(huán)利用
D、條件Ⅰ是加熱
考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體．由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時(shí)的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品．此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用．
解答： 解：A．氨氣極易溶解于水溶解性大，二氧化碳?xì)怏w水中溶解性較小，實(shí)驗(yàn)飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，所以X為氨氣，沉淀加熱得到碳酸鈉和水為碳酸氫鈉的分解，所以M為二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，所以W是氯化鈉固體和X氨氣，故B正確；
C．聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，溶液b為氯化鈉溶液，N為氯化銨，故C錯(cuò)誤；
D．條件1需在低溫的條件下，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查了聯(lián)合制堿法（侯氏）的原理，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量下列氣體的體積最小的是（　�。�
A、O2
B、Cl2
C、NH3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�
A、若溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中含有NH4+
B、若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中含有SO42-
C、若溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中含有CO32-
D、若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

、在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為 A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
A+B產(chǎn)生無色氣體，B+C產(chǎn)生白色沉淀，A+D產(chǎn)生白色沉淀，B+D無明顯變化
A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
，
B+C反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H 及合成橡膠（N）的合成路線．

（1）A 中含有的官能團(tuán)是
 
（寫名稱）．
（2）寫出反應(yīng)類型：D→E
 
；F→天然橡膠
 

（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：B→C：
 
；E+F→N
 
．
（4）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，請寫出屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
①X的單質(zhì)可在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰是蒼白色；
②化合物XZ水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
③每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液態(tài)；
④Z的單質(zhì)溶于化合物X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
試推斷：
（1）元素符號  X：
 
   Y：
 
   Z：
 
；
（2）化學(xué)式   XZ：
 
  X2Y：
 
；
（3）寫出化學(xué)方程式  Z2與X2Y反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 四種可溶性鹽，陽離子分別可能是  Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中
的某一種．現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體溢出．
根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）四種鹽的化學(xué)式分別為：A、
 
；B、
 
；C、
 
；D、
 
．
（2）寫出向①的四支試管中分別加鹽酸時(shí)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般認(rèn)為：“將SO2通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀”常見的解釋是：因?yàn)镾O2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和SO2的水溶液中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1
（1）向0.1mol?L-1的BaCl2溶液通入SO2至飽和，通過計(jì)算用計(jì)算數(shù)據(jù)說明不產(chǎn)生沉淀的原因
 
，實(shí)驗(yàn)表明向“通入SO2至飽和的BaCl2溶液”中滴加H2O2溶液產(chǎn)生了白色沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示為
 
．
（2）某同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液
操作①
白色沉淀
加試劑A
觀察現(xiàn)象，并判斷
則操作①的名稱為
 
，試劑A的化學(xué)式為
 
．實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解．
（3）為探究（2）中形成該白色沉淀的原因，他又設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：
①將BaCl2溶液煮沸，冷卻，并及時(shí)滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO2，溶液中仍出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，但渾濁程度很輕微．滴加少量苯液封的目的是
 
．
 ②設(shè)計(jì)如下裝置制取SO2（夾持裝置和A中加熱裝置已略，濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，酒精燈火焰的溫度為400～500℃）．C中裝有煮沸后苯液封的BaCl2溶液，先打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾，然后再滴入濃硫酸，加熱A，該同學(xué)驚喜地發(fā)現(xiàn)，C中BaCl2溶液中不再產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象！通入N2一段時(shí)間的目的是
 
，洗氣瓶B中的試是
 
．

（4）實(shí)驗(yàn)表明：（2）中加入試劑A后，白色沉淀為見溶解，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該白色沉淀的生成
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）
 
．
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為：
 
．
（3）在本次容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 
．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時(shí)，試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）、若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該
 

A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           
D．直接貯存于容量瓶中
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一種情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次
 

③轉(zhuǎn)移液體到容量瓶時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 

④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 

⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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同步練習(xí)冊答案