分析 (1)依據(jù)n=NNA=mM計(jì)算解答,一個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子;
(2)根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=VVm×M來計(jì)算;
(3)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算;
(4)根據(jù)n=NNA=mM=VVm結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算;
(5)①根據(jù)c=\frac{1000ρω}{M}計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)按1:1反應(yīng),據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積.
解答 解:(1)0.5molNH3的質(zhì)量m=nM=0.5mol×17g/mol=8.5g;0.5molNH3分子含有氨氣分子的個(gè)數(shù)N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA,一個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子,因此含有電子數(shù)為:10×0.5NA=5NA,
故答案為:8.5g;0.5NA;5NA;
(2)根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=\frac{V}{{V}_{m}}×M可得出,M=\frac{m{V}_{m}}{V}=\frac{0.64g×22.4L/mol}{0.224L}=64g/mol
故答案為:64g/mol;
(3)實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液需要Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為:0.1L×0.1mol/L×286g/mol=2.9g,
故答案為:2.9g;
(4)n(CH4)=\frac{4.8g}{16g/mol}=0.3mol,
V(CH4)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
n(H)=0.3mol×4=1.2mol,
則n(H2S)=\frac{1}{2}n(H)=0.6mol.
V(H2S)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L,
故答案為:6.72;13.44;
(5)①根據(jù)c=\frac{1000ρω}{M}可知,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C=\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}mol/L=11.9mol/L
故答案為:11.9mol/L;
②HCl+NaOH=NaCl+H2O,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)按1:1反應(yīng),所以需要濃鹽酸的體積為\frac{200mL×1mol/L}{11.9mol/L}=16.8mL,
故答案為:16.8.
點(diǎn)評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力的考查,為高考常見題型,注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用濾紙稱量氫氧化鈉固體 | |
B. | 將溶解的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒 | |
C. | 定容時(shí),俯視刻度線 | |
D. | 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次搖勻溶液,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)幾滴水到刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 無色透明的酸性溶液:MnO4-、K+、Cl-、SO42- | |
B. | 0.1 mol/LNaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OH- | |
C. | 使酚酞變紅的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl- | |
D. | 滴加KSCN顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-、CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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