用下列的方法制取氫氧化亞鐵：在盛有少量0.5 mol·L-1的硫酸溶液的試管中加入過(guò)量的還原鐵粉，并加入少量的煤油，加熱煮沸1～2 min，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，即可看到有白色的沉淀生成，并可以放置數(shù)日不變，請(qǐng)回答：

(1)加入過(guò)量還原鐵粉的作用是____________________________。

(2)加入煤油的作用是_____________________________________。

(3)加熱煮沸的作用是_____________________________________。

(1)防止生成的 FeSO4被空氣中的氧氣氧化

(2)煤油比水輕，浮在水面上，使生成的 FeSO4和與氫氧化鈉反應(yīng)后的Fe(OH)2與空氣隔絕，防止Fe(OH)2被氧氣氧化

(3)將溶解在溶液中的氧氣加熱趕走，防止溶解在溶液中的氧氣將Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?東莞模擬）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
②
②
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)     ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)   ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
小于
小于
（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）
D
D
出口導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米TiO2作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)運(yùn)用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解，其化學(xué)反應(yīng)式為：
TiCl4+2H2O
 高溫 
.
 
TiO2+4HCl
TiCl4+2H2O
 高溫 
.
 
TiO2+4HCl
．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無(wú)水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是：
用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
；通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有
3
3
個(gè)峰．

（3）利用半導(dǎo)材料TiO2與染料、鉑電極及
I
-
3
和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I3-），可構(gòu)成染料敏化太陽(yáng)能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：
I3-+2e-=3I-
I3-+2e-=3I-
．
（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來(lái)考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2，下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
．
（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
②
②
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 
．（選填字母）
A．電解水    B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）因氫氣易燃易爆，貯運(yùn)安全極為重要．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ?mol-1．寫(xiě)出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
． 精英家教網(wǎng)
（3）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 3.2g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極附近的pH
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）① 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的              腐蝕；

② 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式                           。

（2）芒硝（化學(xué)式為Na2SO4·10H2O），無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來(lái)看都更加符合綠色化學(xué)理念。

① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為：                                        ，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)                （填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）        導(dǎo)出。

③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                  。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時(shí)，理論上有               kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

 

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