9．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅能導電，所以銅是電解質
B．固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫水溶液是電解質
D．三氧化硫溶于水能導電，所以，三氧化硫是電解質

分析 電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物．

解答 解：A．金屬銅為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．固體氯化鈉不能導電，但是溶于水或熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，故B正確；
C．氯化氫溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質，故C錯誤；
D．三氧化硫溶于水能導電，是由于三氧化硫與水產生的硫酸電離，不是其本身導電，三氧化硫是非電解質，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查了電解質的概念，難度不大，注意電解質本身不一定導電，導電的不一定是電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質能通過兩種單質化合而成的是（　�。�
A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是：（　�。�
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中含Cl-濃度最小的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列單體中，能在一定條件下發(fā)生加聚反應生成 的是（　�。�
A．B．C．乙烯和D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4                     F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFCBD．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6ml．
②在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻，否則會使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛绕停?br />③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕撸?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．①在氧化還原化學反應中（2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2），物質所含元素化合價高，這種物質是還原劑，在反應中失（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應中得（“得”或“失”）電子．若反應中得到64gCu，則轉移的電子數(shù)為2NA．
②用雙線橋法表示下列反應電子轉移的方向和數(shù)目：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl-，則S2O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的價態(tài)為+6
④某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質離子，甲廠的廢水明顯呈堿性．
（1）乙廠的廢水中所含三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-；
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可將Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填離子符號）為沉淀，過濾所得的廢水可灌溉農田．
⑤寫出下列反應的離子方程式：實驗室制備CO2CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.010mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是ab（填寫序號）；
a．v逆（A）=2v正（B）      b．容器內壓強保持不變
c．v（C）=2v（B）         d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q2kJ，則2Q1＜Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=3.125；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知NaH和H2O反應生成H2和NaOH，反應中1mol NaH（　�。�
A．得到1 mol e-B．失去1 mol e-C．失去2 mol e-D．沒有電子得失

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