19．下列對(duì)教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是（　�。�
A．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性
B．通過(guò)比較溶度積常數(shù)（Ksp）與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積（Qc）的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解
C．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類(lèi)別

分析 A．沸點(diǎn)相差較大的液體混合物可用分餾的方法分離；
B．根據(jù)Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小確定難溶物是否產(chǎn)生或溶解；
C．溫度不同，中性溶液的pH不同；
D．溶液，膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子直徑的大小．

解答 解：A．由于分餾是利用液體沸點(diǎn)不同分離液體混合物的一種方法，故可以用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用分餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性，故A正確；
B．根據(jù)Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小確定難溶物是否產(chǎn)生或溶解，如果Ksp＞Qc，則難溶物沒(méi)有沉淀生成，如果Ksp=Qc，則溶液恰好飽和，如果Ksp＜Qc，則有沉淀生成，故B正確；
C．溫度不同，中性溶液的pH不同，溫度較高時(shí)，中性溶液的pH＜7，如100℃時(shí)純水的pH=6，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液，膠體和濁液，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及了用溶解度數(shù)據(jù)判斷產(chǎn)物、分餾原理、溶液的酸堿性與pH和7的大小關(guān)系、分散系判斷等問(wèn)題，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4（g）和1mol H2O（g），測(cè)得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0～10min內(nèi)，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=O.1875
D．當(dāng)CH4（g）的消耗速率與H2（g）的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．盛滿NO、NO2、O2混合氣體的大試管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充滿試管，則NO、NO2、O2三種氣體的體積比不可能是（　�。�
A．5：6：7B．1：1：1C．4：8：5D．8：4：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
（1）A原子的核外電子排布式
1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O_，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長(zhǎng)期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象．一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)，對(duì)人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫(xiě)出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是OH-；
（3）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某科研小組發(fā)現(xiàn)一種新型的有機(jī)物--全氟丙烷（C3F8），下列有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中三個(gè)碳原子可能處在同一直線上
B．它的五氯代物數(shù)目與三氯代物的數(shù)目相等
C．它屬于烴類(lèi)
D．該物質(zhì)易溶于水，難溶于有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；（填元素符號(hào)）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；（填化學(xué)式）
（3）元素⑦的氫化物（10電子分子）的化學(xué)式為H2O；該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；元素⑨的最高正化合價(jià)為+7，氫化物的化學(xué)式為HCl；
（5）元素①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取a g某物質(zhì)A，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了b g．若b＞a，則A為（　　）
A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中，存在丙基的有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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