某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變


選D。3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)達到平衡反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4,同溫同體積條件下,物質(zhì)的量之比等于壓強之比,即n(前)∶n(平)=5∶4,說明這是個氣體體積減少的反應(yīng),結(jié)合平衡前4 mol A和2 mol B,平衡時生成1.6 mol C分別討論后只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是,A項不正確;平衡時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%,B項不正確;增大該體系的壓強,平衡向右移動,由于溫度沒變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,C項不正確;由于C為固體或液體,增加C對平衡沒影響,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,D項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H—H鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3，1mol N2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ·mol－1，那么N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431kJ·mol－1　　B．945.6kJ·mol－1    C．649kJ·mol－1        D．896kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應(yīng)，其中的實驗方案正確的是(　　)

A將CH3COONa·3H2O晶體溶于水，溫度降低　　　B醋酸鈉溶液的pH大于7

C醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深  D醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

(2)實驗步驟

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是________；

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

⑥重復(fù)④的操作；

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑；

⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3滴定至終點。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________(單位：mg·L－1)。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究。

(1)學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定。

(已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O)

滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點顏色變化為________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是____________mg·kg－1(以含W的代數(shù)式表示)。

(2)學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：

順序

步驟

實驗現(xiàn)象

①

取少量純凈的NaCl，

加蒸餾水溶解

溶液無變化

②

滴加淀粉­KI溶液，振蕩

溶液無變化

③

然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩

溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________；根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價____________________。

(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

可用作制冷劑,元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式　                                        。

(2)B元素在周期表中的位置　　　;離子半徑:B　　　A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是　　　　　　,其原子核外有　　　　　個未成對電子,能量最高的電子為　　　　　軌道上的電子,其軌道呈　　　　　   　形。

(4)D原子的電子排布式為　　　　　　,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　    　　。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　        　　　。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                                            。

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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，若2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是(   )

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

A.①③          B.①④          C.②③          D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)鋼鐵腐蝕說法正確的是(   )

A．鋼鐵腐蝕時鐵作正極

B．鋼鐵腐蝕時鐵發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-====Fe3+

C．在堿性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

D．在酸性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-====2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和

B．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

D．在標準狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為 22.4 L

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