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下列敘述正確的是（　�。�
A、元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性；同理元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性
B、將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱電解質
D、顏色反應、顯色反應、指示劑變色反應均屬化學變化
考點：氧化還原反應,物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系,離子方程式的書寫,強電解質和弱電解質的概念
專題：元素及其化合物
分析：A．元素處于最高價態(tài)時不一定有強氧化性；同理元素處于最低價態(tài)時不一定具有強還原性；
B．電荷不守恒；
C．氨水是混合物，不是電解質；
D．這幾個變化都有新物質生成．
解答： 解：A．如稀硫酸中S為最高價，不具有強氧化性，F-中為最低價，不具有強還原性，故A錯誤；
B．FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．HF、Al（OH）3都是弱電解質，氨水為混合物，故C錯誤；
D．蛋白質的顏色反應、指示劑的變色反應、苯酚的顯色反應都有新物質生成，則均為化學變化，故D正確；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、電解質的判斷及化學變化，注意：混合物和單質既不是電解質也不是非電解質，易錯選項是A，采用舉例法分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組開展課外研究發(fā)現，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應，開始可以觀察到大量氣泡產生．反應后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現黑色粉末，溶液變成淺綠色．試管底部出現灰綠色懸浮物．收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產生．則下列反應沒有發(fā)生的是（　�。�
A、FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、3Zn+2FeCl3═3ZnCl2+2Fe
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在高中我們將從元素原子得失電子的角度來認識氧化還原反應，而元素原子得失電子表現為元素化合價的變化．因此可以把元素化合價有升降的化學反應確定為氧化還原反應，據此可判斷下列化學反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
B、CuO+CO
 高溫 
.
 
 Cu+CO2
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D、2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鋇與鹽酸反應：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C、氯氣通入蒸餾水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D、CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中能與NaOH溶液反應的是（　�。�
A、MgB、FeC、AlD、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液氯比氯水有更強的漂白性
B、實驗室Cl2時，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HCl
C、新制氯水應保存在棕色試劑瓶中
D、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物
B、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數比也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是（　　）
A、Ba2+、Ca2+、Cl-
B、OH-、CO32-、Na+
C、Ca2+、CO32-、Cl-
D、H+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖所示的溶解度表，要從混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶體中得到Na2Cr2O7，需要進行相關操作．這些操作不包括（　�。�
A、升溫結晶B、趁熱過濾
C、降溫結晶D、蒸發(fā)結晶

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