Question

（13分）X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素。已知：①X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸；②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料；③ Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料；④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒。

（1）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為 。

（2）Z的氧化物在通信領域用來作 ，工業(yè)上制Z單質的化學反應方程式為 。

（3）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為 mL。

（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某Y、W合金（設不含其他元素）中W的質量分數(shù)，設計下列實驗方案進行探究。稱量x g Y、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。欲計算W的質量分數(shù)。該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 。 若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響?若有影響分析其原因 。

Answer 1

（13分）（1）6H++Al2O3=2Al3++3H2O（2分）

（2）光導纖維（2分） SiO2+2C高溫Si+2CO↑（2分）

（3）360 （2分）

（4）充分灼燒，冷卻后粉末的質量（2分）；

有影響，空氣中的N2和CO 2都能與鎂反應（3分）

【解析】

試題分析：X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸，而無機酸中最強的是高氯酸，所以X是Cl元素；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，短周期中的典型的兩性氧化物是氧化鋁，所以Y是Al元素； Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料則Z是Si元素，長被用作制取無機非金屬材料；W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒，則W是Mg，Mg與二氧化碳反應生成氧化鎂和單質碳。

（1）X的最高價氧化物的水化物是強酸，Y的氧化物是氧化鋁，則二者反應的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O；

（2）Si的氧化物二氧化硅在通信領域用來制造光導纖維，工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下制取粗硅，化學方程式是SiO2+2C高溫Si+2CO↑；

（3）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，物質的量是0.02mol，而原氯化鋁溶液中Al3+的物質的量是0.05mol，加入的氫氧化鈉最多時，即氫氧化鈉過量，根據(jù)Al元素守恒，溶液中有0.05-0.02=0.03mol的偏鋁酸根離子，則氫氧根離子的物質的量是0.03mol×4+0.02mol×3=0.18mol，則需要氫氧化鈉溶液的體積是0.18mol/0.5mol/L=0.36L=360mL；

（4）知道合金的質量，欲求W的質量分數(shù)，必須知道合金完全灼燒后固體的質量，所以還缺少的數(shù)據(jù)是充分灼燒，冷卻后粉末的質量；有影響，因為Mg在空氣中燃燒時，不僅與氧氣反應，還與氮氣、二氧化碳發(fā)生反應生成氮化鎂、碳單質，所以會對測定結果有影響。

考點：考查對元素的推斷，元素化合物的性質應用