Question

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) △H1=akJ·mol-1

Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) △H2=bkJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.增加銅單質(zhì)的量，有利于Cl-的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應達到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小

D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．銅單質(zhì)為固體，其用量對化學反應速率和化學平衡沒有影響，反應Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)的反應效果取決于Cu2+的濃度，與銅單質(zhì)的量無關(guān)，故增加銅單質(zhì)的量，對Cl-的去除效果沒有影響，A選項錯誤；

B．Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，B選項錯誤；

C．根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)減小，C選項正確；

D．①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1，②Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×+②得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(+b) kJ·mol-1，D選項錯誤；

答案選C。