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四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，

其中丙元素最外層電子數是其電子層數的2倍。下列敘述正確的是

A．四種元素的單質中，丙單質的熔、沸點最高

B．丁元素氧化物對應水化物的酸性一定強于丙

C．乙元素形成的單核陰離子還原性強于丙

D．丁元素單質在化學反應中只表現氧化性

A

【解析】

試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知甲、乙位于第二周期，丙、丁位于第三周期，丙元素最外層電子數是其電子層數的2倍，因此最外層電子數是6，則丙是S元素，丁是氯元素，甲是氮元素，乙是氧元素。則A、四種單質中硫是固體，其余均是氣體，因此四種元素的單質中，丙單質的熔、沸點最高，A正確；B、非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，因此高氯酸的酸性強于硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸，B不正確；C、非金屬性越強相應陰離子的還原性越弱，非金屬性是氧元素強于硫，則乙元素形成的單核陰離子還原性弱于丙，C錯誤；D、氯氣中氯元素的化合價是0價，在反應中也能被氧化表現還原性，D錯誤，答案選A。

考點：考查

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01 mol·L－1食鹽溶液中，可能出現的現象是

A．鐵棒附近產生OH－ B．鐵棒被腐蝕

C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 。

實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（2）實驗②化學反應中轉移電子的物質的量是 。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是 。

實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。

（4）寫出實驗③中發(fā)生反應的離子方程式 。

（5）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－= Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據此，將反應2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式： ，還原反應式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol NN放出942KJ，

根據以上信息和數據，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4與N2互為同位素

C．N4與N2互為同素異形體

D．1mol N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—

C．堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—

D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．任何化學反應都伴隨著能量變化

B．電解質溶液的導電過程就是電解的過程

C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

D．膠體和溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出工業(yè)上電解食鹽水反應的化學方程式 。

（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式： 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝ ，反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中正極上的電極反應式是 ，負極區(qū)的pH (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語不正確的是

A．乙烯的結構簡式：CH2=CH2 B．二氧化硫分子比例模型：

C．漂粉精的主要成分：CaCl2 D．HCN分子的結構式：H－C≡N

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市高三上學期第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

C．能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－

D．由水電離產生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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