Question

15．（1）根據(jù)價層電子對互斥模型，H₃O⁺的空間構(gòu)型為三角錐形，BCl₃的空間構(gòu)型為正三角形
（2）按要求寫出以第二周期元素為中心原子，通過SP³雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）正四面體形分子CH₄或CF₄，三角錐形分子NH₃或NF，V形分子H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定VSEPR模型，去掉孤電子對后就是該微粒的立體構(gòu)型；
（2）由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐形結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個孤電子對．

解答 解：（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H₃0⁺中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，所以其VSEPR模型名稱為正四面體，但有一對孤對電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形，BCl₃分子中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，且含有一個孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)為正三角形，故答案為：三角錐形；正三角形；
（2）由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個孤電子對，所以正四面體分子為CH₄或CF₄，三角錐分子為 NH₃或NF₃，V形分子為為H₂O，故答案為：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

點評 本題考查了分子或離子空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析即可，難度中等．