Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

B．還原產(chǎn)物為NH4+

C．若有1 mol NO3-參加還原反應，則轉移8mol e-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

Answer 1

Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒屬于一個氧化還原反應，F(xiàn)e³⁺雖有氧化性，但與H⁺、NO₃^-的強氧化性無法比．Fe²⁺ 作還原劑，NO₃^-作氧化劑．由此得出該反應為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O
A．根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反．氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol電子．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8．故A錯誤．
B．根據(jù)（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應），對應產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．NO₃^-生成NH₄⁺，N化合價從+5降為-3，NH₄⁺為還原產(chǎn)物．故B正確．
C．氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應，被還原．故C正確．
D．原電池的負極發(fā)生氧化反應．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e-=Fe³⁺，負極反應是Fe²⁺失去電子，發(fā)生氧化反應．故D正確．
故選A．