Question

為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置[已知：酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，Ca（HSO₃）₂溶于水]：
（1）甲中反應的化學方程式為：

 

．
（2）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

．
（3）要檢驗出CO₂，實驗現象是：乙中

 

，丙中

 

．
（4）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是

 

； 丙中品紅的作用是

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質實驗

專題：

分析：（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫氣體；
（2）根據實驗室濃H₂SO₄氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發(fā)生和驗證產物裝置；
（3）根據二氧化碳和二氧化硫的性質進行解答；
（4）酸性高錳酸鉀溶液能夠二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以檢驗二氧化硫是否存在．

解答： 解：（1）碳和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）根據實驗室濃H₂SO₄氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發(fā)生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，
故答案為：A；F；E；C；D；B；
（3）乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO₂，再通過品紅溶液不褪色，故答案為：出現白色沉淀；品紅未褪色；
（4）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以檢驗二氧化硫是否存在，所以為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，應先用酸性高錳酸鉀酸性溶液除SO₂，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，
故答案為：吸收SO₂；檢驗SO₂是否除盡．

點評：本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，題目難度中等，把握反應原理、物質的性質、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查．