下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序的是( )
A.HBr、HCl、HF B.HF、H2O、NH3
C.NH3、PH3、H2S D.SiH4、CH4、NH3
B
【解析】
試題分析:原子半徑越大氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)。
A項(xiàng)中同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故A不符合。
B項(xiàng)中同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),故B正確。
C項(xiàng)中穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序應(yīng)為:NH3> H2S >PH3 ,故C不符合。
D項(xiàng)中穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序應(yīng)為:NH3> CH4 > SiH4 ,故D不符合。
考點(diǎn):元素周期律
點(diǎn)評(píng):本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,依據(jù)元素周期律,可用排除法解答,題目難度不大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
族周期 | ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | |||||
3 | E | F | G | H | I | J | K |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(16分)
Ⅰ.在1~18號(hào)元素中,回答下列問(wèn)題,答案要求寫出化學(xué)式。
(1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。
Ⅱ.已知X、Y、Z是三種短周期元素,且原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大,且原子序數(shù)之和為33,最外層電子數(shù)之和為11,在周期表中,X、Z上下相鄰,Y、Z左右相鄰。
(2)X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)__________、___________、___________。?
(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2,XO2在固態(tài)時(shí)屬于___________晶體,ZO2在固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省兗州市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空
Ⅰ.(6分)在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中:
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
(3)原子半徑最小的元素是_____________。
(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。
(5)電子數(shù)為10的分子(寫5個(gè))
Ⅱ.(2分)下列各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
①. H2O ②. BF3 ③.CCl4 ④. PCl3 ⑤. SO3 ⑥. N2 ⑦. CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣東省高一第二學(xué)期期末考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(16分)
Ⅰ.在1~18號(hào)元素中,回答下列問(wèn)題,答案要求寫出化學(xué)式。
(1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。
Ⅱ.已知X、Y、Z是三種短周期元素,且原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大,且原子序數(shù)之和為33,最外層電子數(shù)之和為11,在周期表中,X、Z上下相鄰,Y、Z左右相鄰。
(2)X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)__________、___________、___________。?
(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2,XO2在固態(tài)時(shí)屬于___________晶體,ZO2在固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。
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