4．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42-
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl都不是電解質

分析 A．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸根離子；
B．含有自由移動離子或電子的物質能導電；
C．硫酸在水分子的作用下電離出自由移動的陰陽離子；
D．HCl、NaCl都是強電解質，不含自由移動離子的強電解質不導電．

解答 解：A．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸根離子，在水溶液中電離出Na+、H+和SO42-，故A錯誤；
B．含有自由移動離子或電子的物質能導電，氯化鈉的水溶液中，NaCl在水分子的作用下電離出自由移動的Na+和Cl-，所以氯化鈉溶液能導電，故B正確；
C．硫酸在水分子的作用下電離出自由移動的陰陽離子，不需要電流，故C錯誤；
D．不含自由移動離子的強電解質不導電，HCl、NaCl都是強電解質，但因為液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不含自由移動的離子，所以不導電，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質的電離及物質導電性，為高頻考點，知道物質導電原理即可解答，易錯選項是AC，注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離方式的區(qū)別，注意電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質（如下圖）的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：

（1）L的元素符號為O；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應：
CH2=CH-CH=CH2
請以苯酚為原料，其他無機試劑任選，合成，寫出正確的合成路線：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
兩反應中為放熱反應的是①②，能設計成原電池的是②．（填序號）
（2）根據(jù)如圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H+向Cu片移動．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產生，發(fā)生還原反應（填寫“氧化”或“還原”）．
③負極的電極方程式為Zn-2e-═Zn2+．
④若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.112L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答有關以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列問題：
（1）出現(xiàn)同分異構體的最小n值是3．
（2）n=4的同分異構體中，氧化后能生成醛的醇有2個，它們的結構簡式是CH3CH2CH2CH2OH，
（CH3）2CHCH2OH．
（3）具有同分異構體的醇和濃硫酸加熱時，只能得到一種不飽和烴（烯烴類），符合這一結果的醇的n值為3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強；
②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)；
③鹽酸酸性比氫硫酸強；
④HCl比H2S穩(wěn)定；
⑤H2S能被Cl2氧化成硫；
⑥HClO4酸性比H2SO4強；
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行；
⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列物質的名稱，就能確認是純凈物的是（　　）
A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物在工業(yè)、生產、生活中的應用廣泛，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
I．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅膠和乙醇反應生成硫酸鉻[Cr2（SO4）3]和乙醛（CH3CHO）等．
（1）在該反應中CrO3是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）請寫出檢測時反應的化學方程式：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．
II．從化工廠鉻渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（3）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，F(xiàn)e（OH）3．
（4）根據(jù)圖2所示溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為A（填字母序號）
A．蒸發(fā)結晶，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
（5）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4 mol4．L-4．
（6）Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-．
在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH為5，pH不能過高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案