1．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能夠除去硫酸銅，該試劑（　�。�
A．氫氧化鈉B．硝酸銀C．氯化鋇D．氫氧化鋇

分析 硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，而KCl不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，引入新雜質(zhì)硫酸鈉，故A不選；
B．二者均與硝酸銀反應(yīng)，將KCl除去，故B不選；
C．硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，故C不選；
D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，而KCl不反應(yīng)，則加適量氫氧化鋇、過濾可除雜，故D選；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1

①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1．
②升高溫度，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①NiO電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出Pt電極的電極反應(yīng)式：O2+2e-=O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于（CH3）3C（CH3）C=CH2的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的名稱為 2，2，3-三甲基-3-丁烯
B．分子中最多 4 個碳原子共平面
C．此物質(zhì)轉(zhuǎn)化為的過程中需依次經(jīng)過加成、取代、氧化、消去反應(yīng)
D．此物質(zhì)與氫氣加成后的產(chǎn)物與此物質(zhì)中氫原子的種類數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．進行化學實驗必須注意安全．下列說法正確的是（　　）
A．不能用手直接接觸藥品B．可用酒精燈對燒杯直接加熱
C．用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味D．嘗一下實驗室里酒精的味道

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物．某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解．

實驗步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，打開活塞K，通人一段時間N2，關(guān)閉活塞K．加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通人氮氣至玻璃管冷卻．
（1）已知M中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，M的化學式為Fe2O3．
（2）按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置
進行實驗．
操作步驟實驗現(xiàn)象用化學方程式解釋原因
 打開K，通入一段時間的N2，關(guān)閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時間洗氣瓶B中①有白色沉淀生成 ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
 A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到③有紅棕色固體物質(zhì)生成 ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N．

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→F→D．
②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是F中品紅溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．N2的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．丙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵
B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如圖1：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe3+、Cl-等多種微粒，據(jù)此回答下列問題．
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，如圖2所示，則正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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