精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為）溶于0．1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質的量濃度（）為

A． B．

C． D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：簡答題

化學反應原理在合成氨工業(yè)及氨的性質研究中具有廣泛的應用。

（1）工業(yè)生產硝酸的第一步反應是氨的催化氧化反應，已知下列3 個熱化學方程式（K 為平衡常數）：

（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質，工業(yè)生產中通過如下反應來除去原料氣中的CO：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2 （g）ΔH<0。

①一定條件下，反應達到平衡后，欲提高CO 的轉化率，可采取的措施有 、 。

②在容積為2 L 的密閉容器中發(fā)生上述反應，其中c（CO）隨反應時間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時刻將容器容積擴大至4 L，請在圖甲中畫出t0時刻后c（CO）隨反應時間（t）的變化曲線。

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2 合成尿素的反應為。當加料比例n（NH3）/n（CO2）=4 時，CO2的轉化率隨反應時間（t）的變化如圖乙所示，a 點v 逆（CO2） b 點v 正（CO2）（填“>”、“<”或“=”），NH3的平衡轉化率為 。

（4）硫酸工業(yè)生產過程中產生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應，將生成的SO2返回車間作生產硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料。常溫下，0．1mol·L-1（NH4）2SO4 溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ；

若某工廠中使用的是室溫下0．1 mol·L-1 的氨水，那么該氨水的pH= 。

（已知

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家已發(fā)現一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是

A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液 b．四氯化碳 c．無水酒精 d．硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

選用試劑

實驗現象

方案1

方案2

（4）應用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為 。

②在100mLFeBr2溶液中通入2．24LCl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br–被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量m（沉淀）與加入AgNO3溶液體積V（AgNO3）的關系如圖所示。則原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值為

A．（V2－V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2－V1） D．V2/V1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1．7×10－5

K1＝4．3×10－7

K2＝5．6×10－11

3．0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為____________________。

（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是___________________。

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則相同條件下HX的電離平衡常數__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，0．01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數Ka＝10－6，則下列說法正確的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大

C．加入等體積0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等體積0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為

A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O） ，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2

C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案