1．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第4周期ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質(zhì)為（　�。�
A．硒化氫不穩(wěn)定
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．得電子能力強于硫
D．其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴

分析 根據(jù)Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒與氧、硫同主族，性質(zhì)與S類似，非金屬性O(shè)＞S＞Se，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性越強，并利用類推法來解答．

解答 解：A．非金屬性：S＞Se，氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，則硒的氫化物H2Se不穩(wěn)定，故A正確；
B、H2Se與H2S性質(zhì)類似，H2S的水溶液顯弱酸性，則硒化氫的水溶液顯弱酸性，故B正確；
C、非金屬性越強，則得電子能力越強，所以得電子能力弱于硫，故C錯誤；
D、非金屬性Br＞Se＞As，則最高價氧化物的水化物的酸性HBrO4＞H2SeO4＞H3AsO4，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生利用元素周期律來解答，明確同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有機物CH2=CH-CH2-CH（OH）-COOH可發(fā)生下列反應(yīng)中的哪幾類（　�。�
（1）使溴水褪色  （2）使高錳酸鉀溶液褪色  （3）與鈉反應(yīng)     （4）加聚反應(yīng)
（5）酯化反應(yīng)    （6）水解反應(yīng)             （7）取代反應(yīng)．
A．除（7）外都可以B．除（6）外都可以C．（1）（2）（3）（7）D．（1）（2）（3）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)或過程對能量的變化如圖所示的是（　�。�
A．H+H→H-HB．2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有Al3+、Fe3+、H+．
（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（3）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中等（任寫一種）．
（4）操作①包括：加水溶解、過濾．若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3．任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．（摩爾質(zhì)量：SiO2---60g/mol  Al2O3---102g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是a（選填編號）
a．升高溫度       b．增大壓強      c．充入一定量CO      d．再加入一些鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項敘述正確的是（　　）
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的
B．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
C．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．c電極上進行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某烴能使KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，其分子式為C8H10，該烴的一氯代物有三種（含側(cè)鏈取代物），該烴的結(jié)構(gòu)簡式是；若C8H10分子中苯環(huán)上的一氯代物有三種，則其結(jié)構(gòu)簡式為或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲比乙容易與H2化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．
A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②

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