Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為2 N_A

B．1L1mol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，0.2mol NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

分析：A、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞銅；
B、溶液中氯化氫發(fā)生了電離，生成了氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子；
C、標況下，三氧化硫不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量；
D、1mol氨氣中含有3molN-H鍵．

解答：解：A、由于銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞銅，1mol銅完全反應(yīng)失去1mol電子，失去的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、氯化氫是強電解質(zhì)，在溶液中氯化氫電離生成了氫離子和氯離子，所以溶液中不存在氯化氫分子，故B錯誤；
C、在標況下，三氧化硫不是氣體，無法計算三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1mol氨氣中含有3molN-H鍵，0.2mol NH₃中含N-H鍵0.6mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在強電解質(zhì)的分子，本題難度不大．