9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．二者反應生成氯化鋁和水；
C．電荷不守恒；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正確；
C．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故C錯誤；
D．銅片與稀硝酸反應，離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子方程式和化學方程式的書寫，明確反應實質是解本題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：


（一）某化學研究小組用圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．

（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為12（忽略反應前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質是ad（填序號，下同），加入e調節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液．
a．Cl2b．NaOH      c．MgO       d．H2O2       e．MgCO3
（4）步驟Ⅱ由MgCl2溶液獲得MgCl2•6H2O的操作是：應在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體．
（5）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（6）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（三）制取工業(yè)溴：
（7）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（8）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可得到氯氣，其化學方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計如圖所示的實驗裝置，制備氯氣并驗證其性質．

請回答下列問題．（1）實驗中A部分的裝置可以是c（填字母）．

（2）欲驗證氯氣具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液  b．淀粉碘化鉀溶液    c．氯化亞鐵溶液
（3）觀察到C中濕潤的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液是濃硫酸．
（4）此實驗設計存在的明顯缺陷是缺少尾氣中氯氣吸收裝置．改進方法是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+）
C．硫酸銅溶液與過量濃氨水反應的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
D．一定濃度的鹽酸和氨水混合可能出現(xiàn)c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室有一瓶氮肥樣品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一種或多種．通過下列實驗鑒別成分：稱量樣品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1鹽酸充分反應后溶液呈酸性，且放出的氣體在標準狀況下為2.24L，再向上述反應過后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再產(chǎn)生沉淀，所得沉淀為28.7g．根據(jù)上述實驗事實得出的結論正確的是（　�。�
A．該樣品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
B．該樣品中含N元素的質量分數(shù)為17.57%
C．該樣品若和足量燒堿反應，將消耗0.4mol NaOH
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以確定原樣品中含有5.3g NH4N03

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或表述中正確的是（　�。�
A．烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯
C．圖所示的有機物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應
D．在稀硫酸溶液中，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應的化學方程式：Y+2Z?3X
②反應開始至2min末，X的反應速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③該反應是由正逆反應同時開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）
（2）在100℃時，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中分析：c1＜c2，
c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為0.001mol•L-1•s-1．
③達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B（填字母序號）．
A．擴大容器的容積           B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
④若在相同條件下，起始時只充入0.080mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象或新技術的應用中，不涉及膠體性質的是（　　）
A．腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進行治療
B．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線
D．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

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