15．已知某有機物的相對分子質(zhì)量為30
（1）若該有機物只由碳氫組成，則其分子式為C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．

分析 有機物的相對分子質(zhì)量為30，
（1）該有機物只由碳氫組成，利用商余法確定其分子式；
（2）若其是含氧衍生物，因O的原子質(zhì)量為16，則含有1個O原子．

解答 解：有機物的相對分子質(zhì)量為30，
（1）該有機物只由碳氫組成，該有機物為烴，則$\frac{30}{14}$=2…2，則分子式為C2H6，故答案為：C2H6；
（2）若其是含氧衍生物，因O的原子質(zhì)量為16，則含有1個O原子，剩余C、H的相對原子質(zhì)量之和為30-16=14，則含有1個C、2個H，分子式為HCHO，
故答案為：HCHO．

點評 本題考查了分子式的確定，為高頻考點，熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，如果2.8L氫氣含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）．回答：
（1）準確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250mL標準溶液．需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）若選擇酚酞作指示劑，滴定時左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．到達滴定終點時的現(xiàn)象是：溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再變化．
（3）下列各項操作可能會給實驗結(jié)果造成誤差，請用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫（填序號）
①稱取固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零點D，
②將NaOH溶液放入錐形瓶時，加入少量蒸餾水稀釋C，
③酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗B，
④滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時初讀數(shù)按0計算A，
⑤在滴定過程中活塞處漏液A，
⑥搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出A，
⑦滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視B，
⑧稱量NaOH固體時，放在紙片上稱量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失A，
⑩滴定終點時立即讀數(shù)，20秒時又變紅B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標準狀況）11.2L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B．丙烷分子的球棍模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．苯的最簡式為C6H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知幾種物質(zhì)的酸性強弱順序為HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，則下列化學(xué)方程式錯誤的是（　�。�
A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)量數(shù)是（　�。�
A．18B．8C．10D．16

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細化工、塑料、能源等領(lǐng)域．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.77kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1．
（2）若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示．若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，曲線Ⅲ達到平衡時容器的體積為2L．


（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案