合成尿素的第一步反應在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應生成甲胺,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:CO2 (g) + 2NH3 (g)NH4COONH2 (g) ΔH= -117.2 KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉化率的是( )

A.升高溫度 B.通入過量的CO2

C.通入過量的NH3 D.使用高效的催化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省寧德市高二上期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫氨。

(1)該反應在一定條件下能夠白發(fā)進行,則反應的△H_____________0(填“>”、“<”或“一”)。

(2)寫出生成碳酸氫氨的化學方程式:______________。

(3)實驗步驟如下:

步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置的氣密性。

步驟2:在相應儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調節(jié)反應速率,在反應器中得到產(chǎn)品。

干燥管中盛放的藥品是___________。

對比碳酸鹽和酸反應制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點是__________________。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

(4)該實驗裝置可能存在的安全問題是__________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列說法不能證明反應已達平衡狀態(tài)的是

A.絕熱容器,溫度不再改變

B.恒容時,壓強不再改變

C.恒壓時,體積不再改變

D.斷裂2 mol O—H鍵同時形成1molH—H鍵

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在1200攝氏度,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為( )

A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)

B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)

C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)

D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學平衡移動的是( )

A.反應混合物的濃度 B.反應體系的壓強 C.正、逆反應的速率 D.反應物的轉化率

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。

已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,請回答下列問題:

(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。

(2) 實驗過程中,C中的現(xiàn)象是 ,說明SO2具有 性。

(3) 實驗過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學進行了如下實驗:

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是 (填化學式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是 (填字母編號)。

a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣

c.BaCl2溶液中可能混有NaOH

d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣

(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對此實驗是否有影響并說明理由

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NO2通過盛有水的洗氣瓶,轉移0.03mol電子時,參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為

A.224mL B.336mL C.448mL D.672mL

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科目:高中化學 來源:2017屆山西省協(xié)作體高三上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。(1)海水中鹽的開發(fā)利用:

①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠離江河人?,多風少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:_______________________ (寫一點即可)。

(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術,其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:

①海水不能直接通人到陰極室中,理由是_____________________。②A口排出的是__________________(填“淡水”或“濃水”)。

(3)用苦鹵(含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應的離子方程式為:____________________.

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省宣城市等四校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

在其它條件一定時,圖中曲線表示反應2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H>0達平衡時NO 的轉化率與溫度的關系,圖上標有A、B、C、D、E點,下列有關說法正確的是( )

A.A點反應未達到平衡狀態(tài),且反應正向移動

B.C點NO轉化率最低,且化學反應速率最小

C.B、D兩點均處于相應溫度下的化學平衡狀態(tài),且αB(NO)<αD(NO)

D.E點反應未達平衡,反應正向移動,容器內壓強增大

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