請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
（1）小蘇打（NaHCO3）溶液呈堿性的原因
 

（2）泡沫滅火器內(nèi)兩個(gè)不同的容器內(nèi)分別裝有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，當(dāng)意外失火時(shí)，將滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合反應(yīng)發(fā)揮作用
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）碳酸氫根離子水解顯堿性；
（2）Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體．
解答： 解：（1）小蘇打（NaHCO3）溶液呈堿性的原因與水解有關(guān)，水解離子反應(yīng)為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
（2）Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，發(fā)生的水解離子反應(yīng)為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入少量CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為CH3COONa水解顯堿性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同學(xué)認(rèn)為CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的電離，使C（H+）減小，因而pH增大．
（1）你認(rèn)為上述解釋中
 
（填“甲”或“乙”）正確．
（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)作如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的
 
（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH值．
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
（3）若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”或“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源A極的名稱(chēng)是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
 
．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是
 
．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是
 
；
②外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填電極材料名稱(chēng)或符號(hào)）．
③在電池放電過(guò)程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請(qǐng)寫(xiě)出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反應(yīng)式：
 
．
②為了減緩某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門(mén)的腐蝕速率，則鐵閘門(mén)應(yīng)連接直流電源的
 
極．

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O
 放電 
.
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH
 
（填增大、減小、不變）
③充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A、升高溫度，Kw增加，pH增大
B、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆方向移動(dòng)，c（OH-）增大
C、向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動(dòng)，c（H+）增大
D、25℃時(shí)，純水中c（H+）＞10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中的電子得失數(shù)目和轉(zhuǎn)移方向
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
；氧化產(chǎn)物是
 
；還原產(chǎn)物是
 
；
（3）當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有
 
 mol還原劑被氧化；
（4）當(dāng)有2mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年8月25日洛杉磯首席驗(yàn)尸官在休斯頓法庭上公布流行音樂(lè)天王杰克遜被注射異丙酚，“天王星”就此隕落．異丙酚是一種強(qiáng)力的鎮(zhèn)靜劑，常被麻痹醫(yī)生稱(chēng)為“牛奶”．其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)異丙酚的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、能發(fā)生加成反應(yīng)
B、能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D、分子中所有碳原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不屬于離子反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解類(lèi)型的離子反應(yīng)）發(fā)生的條件是（　�。�
A、生成沉淀
B、生成弱電解質(zhì)
C、生成氣體
D、生成強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、Fe→FeCl3
B、CuO→Cu
C、Cl2→HClO
D、SiO2→Na2SiO3

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