Question

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)堿性
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C	第三周期元素的原子中半徑最小
D	D的一種同位素可測(cè)定文物年代
E	次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè)

（1）寫(xiě)出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）B元素氣態(tài)氫化物的電子式是，該氫化物溶于水，水溶液呈堿性的原因（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．A、B、C、D、E五種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它四種單質(zhì)的是Na（用化學(xué)式表示），理由鈉是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)．
（4）B、D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）N．寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)．

Answer 1

分析 A常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，應(yīng)為Na元素；B常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，應(yīng)為N元素；C第三周期元素的原子中半徑最小，應(yīng)為Cl元素；D的一種同位素可測(cè)定文物年代，為C元素；E次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè)，為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：A常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，應(yīng)為Na元素；B常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，應(yīng)為N元素；C第三周期元素的原子中半徑最小，應(yīng)為Cl元素；D的一種同位素可測(cè)定文物年代，為C元素；E次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè)，為S元素，
（1）A為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH₃，其電子式為，一水合氨在溶液中電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）A、B、C、D、E五種元素的單質(zhì)中A為Na，為金屬元素，其它為非金屬元素，故答案為：Na；鈉是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)；
（4）N、C兩元素非金屬性較強(qiáng)的是N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則由硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可說(shuō)明N的非金屬性強(qiáng)，
故答案為：N；硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．