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【題目】氯化鎘(CdCl2)是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質，由于它有毒，科學家選用了另一種鹽來替代它。這種替代物質是(　　)

A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2

【答案】C

【解析】

由信息可知，科學家選用了另一種鹽來替代它，結合鹽由金屬離子與酸根離子構成來解答。

由信息可知，科學家選用了另一種鹽來替代它。

A、Cl2屬于單質，不符合題意，選項A錯誤；

B、HCl屬于氫化物，不符合題意，選項B錯誤；

C、MgCl2屬于鹽，符合題意，選項C正確；

D、Mg(OH)2屬于堿，不符合題意，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘�；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；

Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。

(1)反應①的離子方程式_____________。

(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。

(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。

(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。

B．_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.2gD2中所含的電子的數(shù)目為2NA
B.標況下4.48L CHCl3中所含的原子數(shù)目為NA
C.4.4g CO2中所含的共用電子對數(shù)目為0.2NA
D.14 g乙烯和環(huán)己烷（ ）的混合物中，所含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：

（1）步驟①中，焙燒時所用的儀器材質應選用_______(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為___________。

（2）配平步驟①中主要反應：_________

____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2

（3）操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：______________。

（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣的主要成分是___________、____________；

（5）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。

（6）工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72－的酸性廢水，用金屬鐵作陽極、石墨作陰極，一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)

（7）CrO5的結構式為，該氧化物中Cr為_______價。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式 ．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數(shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制備二氧化氮氣體,并探究相關產物性質。

(1) 裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。

(2) 干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。

(3) 裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下,請將其補充完整。

NaOH+ NO2　　　+ NaNO2+ H2O ______

(4) 某化學興趣小組認為銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗證實驗。

已知:

i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O

ii氣體液化溫度如下:

氣體

NO2

NO

液化溫度

21 ℃

-152 ℃

①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為________。

②實驗時先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應前的操作是_______。

③確認氣體中含NO的現(xiàn)象是__________;裝置C的作用是____。

④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術�，F(xiàn)在有NO、NO2的混合氣6 L,可用同溫同壓下7 L NH3恰好使其完全轉化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是

A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B．氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關

D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）A的官能團的名稱是____________。C的結構簡式是____________。

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→的反應方程式為：____________。該反應類型是____________。

（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節(jié)是____________。

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27OC）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應③為復分解反應，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數(shù)為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應，甲烷轉化率為80%,用產生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為_________。

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