Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是

 

，只有負價而無正價的是

 

，可用于制半導體材料的元素是

 

．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式是

 

，酸性最強的物質(zhì)是

 

，呈兩性的物質(zhì)是

 

；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是

 

；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素與A形成的化合物和水反應后溶液呈堿性，同時生成一種可燃氣體，寫出反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；F元素只有負化合價，沒有正化合價；可用于制半導體材料的元素是硅；
（2）Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強；酸性最強的為高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）原子半徑最大的為Na，與氫元素形成NaH，NaH與水反應生成氫氧化鈉與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si，
（1）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑；F元素只有負化合價，沒有正化合價；可用于制半導體材料的元素是硅，故答案為：Ar；F；Si；
（2）Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強，其電子式為；酸性最強的為高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）F元素的非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）原子半徑最大的為Na，與氫元素形成NaH，NaH與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固．