下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 （ ）

 

 

A

【解析】

試題分析：Si是14號元素，其基態(tài)核外電子排布式是1s22s22p63s23p2。原子核外的電子總是盡可能的成單排列，這樣原子的能量較低，比較穩(wěn)定。因此其基態(tài)核外電子圖為A。

考點：考查原子核外電子排布的規(guī)律的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省襄陽市四校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷分子（CH4）失去一個H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個過程中，下列描述不合理的是（ ）

A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應(yīng)式為 ，可能發(fā)生副反應(yīng)有 。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為 。

（3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收。①寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（只用一個離子方程式表示）

②該吸收溶液中離子濃度大小排序為 。

（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱＝ 。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)�；旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：

 

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

I(800℃)

1.0

0.80

0.70

0.65

0.50

0.50

II(800℃)

1.0

0.7

0.60

0.50

0.50

0.50

相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是 ，該溫度下，平衡常數(shù)= 。

②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)。

下列圖像正確且說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）

A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強，是一種很好的通訊材料

B．純堿不僅有較強的去油污能力，還可以用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質(zhì)

C．煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化

D．鈦被譽為“太空金屬”，室溫下不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，卻溶于氫氟酸，可能是因為氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （ ）

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體

B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的最高化合價呈+5價

D．該元素的氧化物的水合物顯堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是

A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價

B．第一電離能Y一定小于X

C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高考摸底測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（6） 樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90.5）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D、若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)六校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol；

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

 

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