Question

4．利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO₄）可制備精細無機化工產品3PbO•PbSO₄•H₂O（三鹽），主要制備流程如下：下列說法不正確的是（　　）

• A． 步級①PbSO₄轉化為難溶PbCO₃的離子方程式為CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-
• B． 步驟③酸溶時，PbO、Pb、PbCO₃都與硝酸反應生成Pb（NO₃）₂； 濾液2中可回收再利用的主要成分為HNO₃
• C． 濾液1、濾液3中所含的溶質完全相同
• D． 步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O

Answer 1

分析 向鉛泥中加入Na₂CO₃溶液，PbSO₄轉化為難溶PbCO₃的離子方程式為CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-，然后過濾得到濾液1為Na₂SO₄溶液，向濾渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO₃都與硝酸反應生成Pb（NO₃）₂，Pb與硝酸反應還生成NO，鉛與硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的離子方程式為3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb+2NO↑+4H₂O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO₄沉淀，過濾，濾液2的主要成分是HNO₃，向濾渣中加入NaOH溶液，發(fā)生反應4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O，過濾洗滌干燥得到3PbO•PbSO₄•H₂O，濾液3中含有Na₂SO₄，以此解答該題．

解答 解：向鉛泥中加入Na₂CO₃溶液，PbSO₄轉化為難溶PbCO₃的離子方程式為CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-，然后過濾得到濾液1為Na₂SO₄溶液，向濾渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO₃都與硝酸反應生成Pb（NO₃）₂，Pb與硝酸反應還生成NO，鉛與硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的離子方程式為3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb+2NO↑+4H₂O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO₄沉淀，過濾，濾液2的主要成分是HNO₃，向濾渣中加入NaOH溶液，發(fā)生反應4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O，過濾洗滌干燥得到3PbO•PbSO₄•H₂O，濾液3中含有Na₂SO₄，
A．碳酸鈉和硫酸鉛發(fā)生難溶物的轉化，離子方程式為CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-，故A正確；
B．由以上分析可知，濾液2的主要成分是HNO₃，可回收利用，故B正確；
C．濾液1主要成分為Na₂SO₄，含有少量Na₂CO₃，濾液2主要成分為Na₂SO₄，含有少量NaPOH，不完全相同，故C錯誤；
D．由題意可知，步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質分離和提純，為高頻考點，側重考查學生分析及知識綜合應用能力，涉及基本操作、氧化還原反應、離子反應等知識點，明確流程圖中發(fā)生的反應或操作方法是解本題關鍵，注意基礎知識的積累和靈活運用，題目難度中等．