1．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低負化合價絕對值的3倍．Z、W同周期，W的 原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y
B．元素非金屬性由強到弱的順序：W、Z、Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：Z＞W(wǎng)
D．W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

分析 X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，應為Na元素，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C或Si元素，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，應為Na元素，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C或Si元素，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl元素，
A．Na、S位于同一周期，Na為短周期原子半徑最大的元素，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性Cl＞S＞Si（C），故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．W分別與X、Y形成的化合物分別為離子化合物、共價化合物，化學鍵類型不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應用，題目難度不大．

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室溫時，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述，正確的是

A．a(chǎn)點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵在熔融狀態(tài)下能導電，所以鐵是電解質(zhì)
B．氯化氫在熔融狀態(tài)下不導電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
C．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質(zhì)
D．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是純凈物

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9．非金屬性最弱的元素是（　�。�
A．CB．SiC．SD．Cl

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16．元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．ⅣA族元素氫化物沸點：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點：PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HCl
D．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某原電池中某一極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，則另一極的電極反應式可能是（　�。�
A．H2-2e-═2H+B．2H++2e-═H2C．Fe2++2e-═FeD．2Ag++2e-═2Ag

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13．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．二溴乙烷：CH2BrCH2BrB．3-乙基-1-丁烯：
C．2-甲基-2，4-己二烯：D．2，2，3-三甲基戊烷：

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10．下列圖象分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系，下列說法中正確的是（　�。�
A．
石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>		B．
相同條件下等質(zhì)量S（g）比S（s）的能量低
C．
白磷比紅磷穩(wěn)定		D．
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應

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11．如圖是一些常見的有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應①、③均屬于加成反應B．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反應④、⑤、⑥、⑦均屬于取代反應

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